13．下列水溶液中的各組離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+
C．HCO3?、K+、I?、H+D．H+、Cl?、Na+、CO32

分析 A．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
D．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、HCO3-?、Cl-?、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HCO3-、H+之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知某可逆反應(yīng)：2M（g）?N（g）△H＜0．現(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b
B．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N
C．若調(diào)節(jié)溫度使35 min時(shí)體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15 min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度
D．若在40 min時(shí)出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因?yàn)榧尤氪呋瘎┮鸬?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．計(jì)算下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（1）2.8g CO            
（2）44g CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)暴露在空氣中不易變質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．氫氧化鈉C．溴化銀D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是（　　）
A．2A （ l ）+B （ l ）=2C （g ）△H1B．2A （ g ）+B （ g ）=2C （g ）△H2
C．2A （ g ）+B （ g ）=2C （ l ）△H3D．2A （ l ）+B （ l ）=2C （ l ）△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有氯化銀產(chǎn)生，它們的離子反應(yīng)方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，說明離子反應(yīng)方程式不僅表示一  定物質(zhì)間的具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示了同一類型離子反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同．A、B元素各自形成的簡單離子均與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，元素A的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強(qiáng)．5.8g B 的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L-1鹽酸完全反應(yīng)．C元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑但不能直接與氧氣反應(yīng)．根據(jù)上述條件，回答下列問題：
（1）A元素和C元素形成的化合物的類型是離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高價(jià)氧化物的分子式為Cl2O7．
（3）B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）C元素的單質(zhì)，可用A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．甲基橙呈現(xiàn)黃色，石蕊呈現(xiàn)藍(lán)色的pH范圍是pH＞8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙酸異戊酯常作為配制香蕉、梨、蘋果等多種口味食品的香料．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸異戊酯的原料是乙酸和異戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]，其裝置如圖所示．
合成反應(yīng)：
在甲中加入20g異戊醇和少量碎瓷片，在不斷攪拌下加入2mL濃硫酸，冷卻后加入100g稍過量的冰醋酸，再加入環(huán)己烷（能與產(chǎn)物形成共沸混合物，不參加反應(yīng)）．安裝帶有分水器（預(yù)裝有一定量的水）的冷凝回流裝置，球形冷凝管中通入冷卻水，用甘油浴緩慢加熱儀器甲，冷凝回流一段時(shí)間．
分離提純：
將反應(yīng)粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，分別用少量10% Na2CO3溶液分兩次洗滌．分去水層，向有機(jī)層中加入無水硫酸鎂固體，靜置一段時(shí)間后分離出液體，最后蒸餾除去環(huán)己烷得到純凈的乙酸異戊酯13g．
已知下列物質(zhì)的沸點(diǎn)和密度：
甘油環(huán)已烷乙酸異戊醇
沸點(diǎn)/℃29080.7117.9132.5
密度/g•cm-31.260.781.050.81
請回答下列問題：
（1）合成乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
（2）儀器甲的名稱是圓底燒瓶．
（3）分水器可將儀器甲中產(chǎn)生的水分離出來，目的是提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率；按照球形冷凝管中冷卻水的流向應(yīng)該由b（填“a”或“b”）口進(jìn)水．
（4）本實(shí)驗(yàn)使用甘油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有便于控制反應(yīng)溫度、使圓底燒瓶受熱均勻 （答出兩點(diǎn)即可）．
（5）當(dāng)觀察到分水器中出現(xiàn)水層高度（或水的體積、液面對應(yīng)刻度）不再變化現(xiàn)象時(shí)，可停止加熱儀器甲，終止合成反應(yīng)過程．
（6）用10%Na2CO3溶液洗滌的作用是ad．
a、除去未反應(yīng)完的醋酸        b、提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率
c、與異戊醇反應(yīng)，除去雜質(zhì)    d、降低乙酸異戊酯在水中的溶解能力
（7）本實(shí)驗(yàn)中無水硫酸鎂的作用是作干燥劑．
（8）本實(shí)驗(yàn)中異戊醇的轉(zhuǎn)化率為44%．

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