2．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應

分析 A．純堿為碳酸鈉，屬于鹽；
B．依據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念判斷；
C．根據(jù)金屬的活潑性來判斷冶煉方法；
D、金屬氧化物有的能與堿發(fā)生反應．

解答 解：A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故A錯誤；
B．蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；
C．Mg、Al活潑性較強工業(yè)上利用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，故C錯誤；
D、氧化鋁是金屬氧化物，能和強堿之間反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題屬于基本概念的考查，題目難度不大，注意把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸、堿、鹽的概念．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
（2）在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（5）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），△H=-11KJ/mol
（6）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則CH4（g）分解為H2（g）、C（s）的熱化學方程式CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+74.8kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2．A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，不正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物
B．A在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應
C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有一種
D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．單質(zhì)X和Y化合生成化合物XY（X的化合價為+2），有下列敘述：
①X被氧化   
②X是氧化劑   
③X具有氧化性    
④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物  
⑤XY中的Y2-具有還原性    
⑥XY中的X2+具有氧化性  
 ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性強．
以上敘述正確的是（　�。�
A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為8.9×105 kJ．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列做法正確的是（　�。�
A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C．服用阿斯匹林后出現(xiàn)胃腸道反應是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥
D．為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗需要0.10mol/L NaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）配制該溶液應選用500mL 容量瓶．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：重新配制．
（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏低的有B； 無影響的有A．
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．定容時俯視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．已知圖l表示其工業(yè)流程，圖2表示各物質(zhì)的溶解度曲線．

回答下列問題：
（1）圖中X的化學式為CO2．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，該反應先向飽和食鹽水中通入
（填化學式）至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是不能析出碳酸氫鈉晶體．
（3）沉淀池的反應溫度控制在30～35℃，原因是NaHCO3溶解度小，低于300C反應速率慢，高于350C NaHCO3分解，不利于NaHCO3晶體析出．
（4）母液中加入Ca0后生成Y的化學方程式為CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
（5）若在煅燒爐中反應的時間較短，NaHCO3將分解不完全．欲測定某份煅燒了一段時間的樣品的組成及原NaHC03的分解率，稱取2.960g樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如圖3所示，則曲線a、d對應的離子分別是Na+、CO32-（填離子符號），該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為71.62%，原NaHCO3的分解率為80%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）在FeCl3飽和溶液中滴加飽和純堿溶液可觀察到有紅褐色沉淀和氣泡生成，寫出該反應的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）工業(yè)上應用鐵礦石冶煉金屬鐵時涉及的反應有：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）綠礬（FeSO4•7H2O）在受熱條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生分解．現(xiàn)取綠礬樣品8.34g，在隔絕空氣的條件下加熱，樣品質(zhì)量隨著溫度的變化曲線如圖所示．
159℃時的固體物質(zhì)的化學式為FeSO4•H2O；633℃時分解除生成固體物質(zhì)外，還有兩種氣體物質(zhì)，且這兩種氣體物質(zhì)的密度之比為4：5，則633℃時分解的化學方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）已知密閉容器中發(fā)生反應：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化數(shù)據(jù)如表所示．
溫度/℃500700900
K1.00xY
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$；上述表格中的x、y的數(shù)值可能是a（填字母）．
a．1.47、2.40    b．2.40、1.47      c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃時，在容積為2L的密閉容器中放入2mol鐵粉和2mol CO2，若測得10min時反應達到平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)的平均反應速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
③800℃時，在反應達到平衡狀態(tài)后，要使反應速率減小且平衡逆向移動，可采取的措施有減小二氧化碳的物質(zhì)的量（或者降低溫度）（寫出一種即可）．
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌和病毒，在對水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)，其消毒和除污效果比含氯消毒劑要好．高鐵酸鈉的制備方法之一是電解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液．該電解池的陽極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案