Question

14．實驗需要0.10mol/L NaOH溶液470mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）配制該溶液應選用500mL 容量瓶．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0 g．
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：重新配制．
（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏低的有B； 無影響的有A．
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D．定容時俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）配制470mL溶液，需要選用500mL容量瓶；
（2）根據n=cV計算出500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算出需要氫氧化鈉的質量；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小，此次配制失敗，需要重新配置；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）實驗室沒有470mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，
故答案為：500；
（2）500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案為：2.0；
（3）配制過程中，定容時若加入的水超過刻度線，此次配制失敗，需要倒掉重新配制，
故答案為：重新配制；
（4）A、容量瓶未干燥即用來配制溶液，配制的溶液濃度無影響；
B、將NaOH放在紙張上稱量，導致氫氧化鈉潮解，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
D、定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
故答案為：B；A．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，題目難度中等，要求學生掌握配制一定物質的量濃度溶液的正確操作方法，本題難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析方法與技巧．