Question

1．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0.2min達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．試回答有關(guān)問題：
（1）C的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）
（2）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（3）A的轉(zhuǎn)化率為405
（4）若平衡時(shí)，保持容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則平衡B
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定不移動(dòng)                    D．不一定移動(dòng)
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為25%；
（6）平衡常數(shù)K的值為$\frac{10}{9}$（用分?jǐn)?shù)表示）

Answer 1

分析 一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，2min達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，
                A（g）+B（g）?C（g）
起始濃度（mol/L）：1      1      0
變化濃度（mol/L）：0.4    0.4    0.4
平衡濃度（mol/L）：0.6    0.6    0.4
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（C）；
（2）升高溫度，反應(yīng)速率加快；
（3）轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%；
（4）若平衡時(shí)，保持容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，混合氣體壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
（5）平衡時(shí)C體積分?jǐn)?shù)=$\frac{C的平衡濃度}{平衡時(shí)混合氣體總濃度}$×100%；
（6）根據(jù)K=$\frac{c（C）}{c（A）×c（B）}$計(jì)算平衡常數(shù)．

解答 解：一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，2min達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，
                A（g）+B（g）?C（g）
起始濃度（mol/L）：1      1      0
變化濃度（mol/L）：0.4    0.4    0.4
平衡濃度（mol/L）：0.6    0.6    0.4
（1）v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），故答案為：0.2mol/（L．min）；
（2）升高溫度，C的反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；
（3）A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.4mol/L}{1mol/L}$×100%=40%，故答案為：40%；
（4）若平衡時(shí)，保持容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，混合氣體壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故選：B；
（5）平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{0.4mol/L}{（0.6+0.6+0.4）mol/L}$×100%=25%，故答案為：25%；
（6）平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{0.4}{0.6×0.6}$=$\frac{10}{9}$，故答案為：$\frac{10}{9}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，試題貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大，掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．