11．已知 KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3
（1）指出以上反應(yīng)中的氧化劑是KClO3被氧化的元素是N
（2）用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

分析 KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3中Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，N元素的化合價由+3價升高為+5價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，以此來解答．

解答 解：（1）Cl元素的化合價降低，則氧化劑為KClO3；N元素失去電子被氧化，故答案為：KClO3；N；
（2）Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，N元素的化合價由+3價升高為+5價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知一定溫度和壓強下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0.2min達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．試回答有關(guān)問題：
（1）C的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）
（2）升溫時，C的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（3）A的轉(zhuǎn)化率為405
（4）若平衡時，保持容器壓強不變，充入惰性氣體，則平衡B
A．一定向正反應(yīng)方向移動          B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（5）反應(yīng)達到平衡時，C的體積分數(shù)為25%；
（6）平衡常數(shù)K的值為$\frac{10}{9}$（用分數(shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖下列儀器，可以直接加熱的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)   d＞c＞b＞a
B．單質(zhì)的還原性D＜C＜B＜A
C．離子半徑   C3-＞D-＞B+＞A2+
D．A、B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的量濃度）的pH值C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．漂白粉與酸作用放出的氯氣稱為有效氯，工業(yè)上常用有效氯與漂白粉質(zhì)量的比值（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．
反應(yīng)原理：
Ca（ClO）Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O
Cl2+2KI═2KCl+I2
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
測定過程：稱取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地轉(zhuǎn)入50mL容量瓶內(nèi)，加水至刻度，搖勻，迅速吸取漂白粉懸濁液4.00mL，置于錐形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液和2mL10%KI溶液，加蓋搖勻．在暗處放置5min后，加入幾滴淀粉試液，用0.100mol•L-1的Na2S2O3標準溶液5.00mL滴定至藍色剛好消失為止．
試由上述數(shù)據(jù)計算漂白粉的x%．88.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.8mol•L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1，則這段時間為（　�。�
A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液．
（1）根據(jù)公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol．
（2）根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（3）100mL該鹽酸溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol．
（4）此標準狀況下44.8L的HCl氣體與17gNH3所含的原子總數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中．請回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4
（5）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：，
鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時可得到沉淀，請寫出生成沉淀質(zhì)量達到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式為CnH2n-12 （n≥10）．
（2）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進行加成反應(yīng)，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時得到另一種產(chǎn)量更多的有機物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
①乙的結(jié)構(gòu)簡式為   ②丙的結(jié)構(gòu)簡式為．

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