Question

現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁�、谡崽洽跜O₂�、蹾₂SO₄�、軧a（OH）₂ ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體�、逪Cl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有

 

．（填序號）
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是

 

．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中的氧化劑是

 

，鹽酸的作用是

 

．

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
（2）根據(jù)氫氧化鐵膠體的性質(zhì)進行判斷；
（3）根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)進行書寫；
（4）氧化劑：得到電子，化合價降低，被還原；鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性．

解答： 解：①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
③CO₂自身不能電離，是非電解質(zhì)；
④H₂SO₄在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
⑤Ba（OH）₂在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦HCl在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是：④⑤⑦，故答案為：④⑤⑦；
（2）向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，故先出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，后沉淀溶解，
故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解；
（3）離子反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O代表強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O等，
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（4）2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，
KMnO₄中錳的化合價由+7價降低為+2價，化合價降低，故KMnO₄為氧化劑；
HCl中氯的化合價部分升高，部分不變，故鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，
故答案為：KMnO₄；還原性和酸性．

點評：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、膠體的性質(zhì)、離子方程式的書寫、氧化劑的判斷等，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及區(qū)別．