Question

1．從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作T業(yè)原料，生成多種含鈉或氯的化工產(chǎn)品，利用CO₂+NH₃+HO₂+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的反應(yīng)原理可制備純堿，下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖．
飽和食鹽水溶液$→_{（1）通入足量的氣體B}^{（1）通入足量的氣體A}$懸濁液$\stackrel{（3）}{→}$晶體$\stackrel{（4）}{→}$純堿則相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 通入的氣體：A是CO₂，B是NH₃
• B． NaHCO₃溶解度比NaCl、Na2CO₃、NH₄HCO₃和NH4Cl的溶解度都小
• C． 步驟（3）的操作為過(guò)濾，濾液可作化學(xué)肥料
• D． 步驟（4）中，將晶體加熱分解可以得到純堿

Answer 1

分析 依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，利用CO₂+NH₃+HO₂+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的反應(yīng)原理可制備碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來(lái)制備碳酸鈉；
A、氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，為增大氣體吸收先通入足量氣體為氨氣；
B、碳酸氫鈉溶解度小，在氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出；
C、固體和液體的分離方法為過(guò)濾，濾液中為氯化銨溶液；
D、步驟4是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

解答 解：A、氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，為增大氣體吸收先通入足量氣體為氨氣，通入的氣體：AB是A是NH₃，B為CO₂，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉溶解度小，在氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出，NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃和NH₄Cl的溶解度都小，故B正確；
C、固體和液體的分離方法為過(guò)濾，濾液中為氯化銨溶液，步驟（3）的操作為過(guò)濾，濾液可作化學(xué)肥料，故C正確；
D、步驟4是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將晶體加熱分解可以得到純堿，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了純堿的工業(yè)制備方法和流程分析，掌握物質(zhì)性質(zhì)和制備方法是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．