【題目】下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是(　　)

A. 150mL 1mol·L－1氯化鈉溶液

B. 75mL 1.5mol·L－1氯化鈣溶液

C. 150mL 1mol·L－1氯化鉀溶液

D. 50mL 3mol·L－1氯化鎂溶液

【答案】B

【解析】

試題50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度＝1mol/L×3＝3mol/L。A、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，A不正確；B、75 mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl－濃度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正確；C、150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，C不正確；D．50mL 3 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－濃度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙氨酸的R基為一CH3，谷氨酸的R基為一C3H5O2，它們縮合后形成的二肽分子中C、H、O的原子比例為：

A. 7：16：6 B. 7：14： 5 C. 8：12： 4 D. 8：14：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－。取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量該溶液，測定溶液pH

pH＝0

②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色

③取少量該溶液，加少量BaCl2溶液

有白色沉淀

④取③中上層清液，加足量AgNO3溶液

有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

⑤取少量該溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解

由此判斷：

（1）溶液中肯定不存在的離子是___________，溶液中肯定存在的離子是____________。

（2）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下各項(xiàng)敘述中錯誤的是(　　)

A. 原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<Cs

B. 同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小

C. 堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<K<Na<Rb

D. 堿金屬離子的氧化性比較為Li＋<Na＋<K＋<Rb＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（ ）
A.只有一種元素組成的物質(zhì)
B.只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)
C.只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)
D.只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)怏w分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。任意溫度下，下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）

A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組的酸，堿溶液等體積混合后，pH=7的是

A.0.01mol.L-1 H2SO4溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液

B.0.01mol.L-1的CH3COOH溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液

C.pH=2的H2SO4溶液，pH=12的NaOH溶液

D.pH=2的CH3COOH溶液，pH=12的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合_________________________________

（2）向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體 __________________________________________

（3）FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng) _________________________________________

Ⅱ．除去括號中的雜質(zhì)（填試劑）

（1）CuCl2溶液(FeCl3)_________________________

（2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________

（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A. Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同

B. Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同

C. 上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

D. 工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

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