6．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素Y能與元素Z形成化合物Z2Y2，該化合物內(nèi)部有兩種化學(xué)鍵
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，沸點(diǎn)XmY＜XmR
D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

分析 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為8+16=24，Z、W應(yīng)分別為Na、Al，然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為8+16=24，Z、W應(yīng)分別為Na、Al，
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則其半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；
B．元素Y能與元素Z形成化合物Na2O2，該化合物內(nèi)部有離子鍵、共價(jià)鍵兩種化學(xué)鍵，故B正確；
C．Y的氫化物分子間含氫鍵，Y的非金屬性比R的強(qiáng)，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，沸點(diǎn)XmY＞XmR，故C錯(cuò)誤；
D．元素W的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物；元素R的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種元素的元素序數(shù)依次增大．A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的L層有兩對(duì)成對(duì)電子；E+的核外有三個(gè)電子層，且都處于全滿狀態(tài)．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A、C、D三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．
（3）B、C、D三種元素的第一電離能有大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號(hào)）
（4）E（CA3）42+離子的顏色是深藍(lán)色；含有化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵；該配離子中心離子的配位數(shù)為4．
（5）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見(jiàn)無(wú)污染物質(zhì)．該化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．通過(guò)氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過(guò)程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為1：2，這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度積Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．AgCl不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．25℃時(shí)，0.1mol/L HF溶液pH=l
C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
D．25℃時(shí)，使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于5×10-12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溫度下，F(xiàn)e（OH）2和Cu（OH）2沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．a、b、c、d四點(diǎn)的Kw不同
C．在Fe（OH）3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D．d點(diǎn)時(shí)的Cu（OH）2溶液為不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

（1）寫(xiě)出用過(guò)量的NaOH溶液吸收煙氣中的SO2的方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）請(qǐng)比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小C（Na+）＞C（SO32-）＞C（OH-）＞C（HSO3-）＞C（H+）
（3）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
（4）SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（5）電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　�。�
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3
C．C2H4和CH3CH2CH3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2015年12月11日瑞典斯德哥爾摩諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C獎(jiǎng)典禮舉行，授予中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦、美國(guó)科學(xué)家威廉•坎貝爾和日本大村智諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他們?cè)诩纳x(chóng)疾病治療方面取得的成就．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬(wàn)人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)D．青蒿素含有過(guò)氧結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6（填一個(gè)即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫(xiě)出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式．
（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
①SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2×{a}^{3}}}×1{0}^{30}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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