室溫下，在實驗室中電解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液的pH從7增加到12時（設電解時溶液的體積變化忽略不計），則兩極產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）和溶液中NaCl的濃度分別為（　�。�
A、112mL，0.04mol/L
B、56mL，0.02mol/L
C、56mL，0.04mol/L
D、112mL，0.02mol/L
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，電極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上是氫離子得電子，2H++2e-═H2↑，根據(jù)pH計算出溶液中的氫氧根離子、氫離子的濃度，然后計算氣體的總體積以及溶液中NaCl的濃度．
解答： 解：電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，電極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上是氫離子得電子，2H++2e-═H2↑，通電一段時間后溶液的pH從7增加到12時，則陰極上減少的氫離子濃度是0.01mol/L，物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.5L=0.005mol，轉(zhuǎn)移電子是0.005mol，產(chǎn)生氫氣和氯氣各0.0025mol，總物質(zhì)的量是0.005mol，標況下的體積是：0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
反應的氯離子的物質(zhì)的量是0.005mol，500mL0.03mol/L的NaCl溶液剩余的物質(zhì)的量為：0.5L×0.03mol/L-0.005mol=0.01mol，濃度是
0.01mol
0.5L
=0.02mol/L，
故選D．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫和電子守恒的計算知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1個乙醇分子中存在8個π鍵
B、NH3分子中心原子的雜化方式為SP2
C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子
D、PCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH -
C、AlCl3（aq）中投入過量Na：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D、4molFeBr2 （aq） 中通入3molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說法正確的是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子直徑都在1nm～100nm之間
B、分散質(zhì)微粒都能透過半透膜
C、加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成
D、分散系中分散質(zhì)微粒前者帶電荷、后者不帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
ABCD
化合物CH3ClNaHSO4FeSO4?7H2OKAl（SO4）2
氧化物H2ONOAl2O3Na2O
電解質(zhì)鹽酸氨水鐵燒堿
膠體[jtj酒精水溶液豆?jié){有色玻璃云、霧
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請按要求填空：
（1）寫出物質(zhì)的化學式：D
 
，J
 
．
（2）寫出反應④的化學方程式
 
．
（3）寫出通過圖實驗生成E的電極反應式
 
．
（4）反應③中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成F在標準狀況下的體積為
 
．
（5）在上述①～⑥反應中，有水參加反應且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應有
 
．（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別K2CO3和KHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是（　�。�
A、分別加入1 mol?L-1的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生
B、分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C、分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D、分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（可使用藍色鈷玻璃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有a L乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑存在下與足量的H2發(fā)生加成反應，消耗H2 1.25a L，乙烯和乙炔的體積比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣（Cl2）、燒堿和氫氣．
（1）該反應的化學方程式是：
 
，改寫成離子方程式是
 
．
（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子．精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性．
①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是
 
、
 
、
 
．
②鹽酸中和濾液的離子方程式：
 
．

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