（15分）500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過
程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應(yīng)10 min至15 min，
O2的平均反應(yīng)速率為       mol·(L·min)-1，比反應(yīng)開始時前10 min速率　　　　，可能的原
因是　　　　　　　。

（2）從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
方向移動，達(dá)到新平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小。
（1）0.015  mol·(L·min)-1，快，使用了催化劑。（2）補(bǔ)充氧氣，正方向進(jìn)行。
（1）根據(jù)圖像可知，10 min至15 min內(nèi)氧氣的物質(zhì)的量變化了0.15mol，則反應(yīng)速率是；根據(jù)曲線的斜率可知，反應(yīng)速率變快了。而反應(yīng)物的濃度是減小的，說明反應(yīng)使用了催化劑。
（2）反應(yīng)進(jìn)行至25min時，氧氣的濃度變大，三氧化硫的濃度逐漸增大，SO2的濃度逐漸減小，說明改變的條件是增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)
在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如圖中表示NO2的變化的曲線是                      。

(2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=                    
(3)求達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為                            
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               。
a．v(NO2)＝2v(O2)                    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v(NO)逆＝2v(O2)正                           d．容器內(nèi)的密度保持不變
(5)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是               。
a．及時分離出NO2氣體               b．增大O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2A (g) + B (g)  2C(g)  ΔH<0。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是   （     ）
A．C的質(zhì)量 m：m甲＝m丙 > 2m乙
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙> 2P乙
C．c(A)與c(B)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
 
平衡濃度/ (mol　L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量：Δn(T2)=2Δn(T1)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
A. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  C.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（    ）
A．B和C可能都是固體B．B和C只能有一個是氣體
C．B和C一定都是氣體D．若C為固體，則B一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是
A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＜T2
B．壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．B一定為氣體
D．A一定為氣體

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