將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
 
平衡濃度/ (mol　L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的物質(zhì)的量：Δn(T2)=2Δn(T1)
根據(jù)方程式可知，T1時CO2的濃度是0.05mol/L。而在T2時，CO2的濃度是0.1mol/L，這說明若T2＞T1，即升高溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，△H大于0，A不正確；氮氣不參與反應，充入氮氣平衡不移動，B不正確；由于氨氣和CO2的體積之比總是2︰1的，所以氨氣的體積分數(shù)始終是不變的，C不正確；T2時CO2的濃度是T1時CO2的2倍，所以T2時反應物的轉化率是T1時的2倍，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應，5min時測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的正反應的△H>0
B．反應進行到5min時，a容器中v正=v逆
C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)
D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>a>c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是
①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　           ④混合氣體的密度保持不變　
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變�、迚簭姴浑S時間變化而變化
A．①③⑤⑥B．②③⑤
C．①③④D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當2SO2+O2 2SO3 達到平衡后，通入一定時間后，存在于（     ）
A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(   )
A．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D．30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過
程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應10 min至15 min，
O2的平均反應速率為       mol·(L·min)-1，比反應開始時前10 min速率　　　　，可能的原
因是　　　　　　　。

（2）從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
方向移動，達到新平衡后SO2的體積分數(shù)比原平衡小。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)
(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減小④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。
A．HCl最快B．H2SO4最快
C．CH3COOH最快D．一樣快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）科學家通過不斷地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為5～8的烷烴．在390℃，300個大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：．當CO和的比例不同時，對CO的轉化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響．以m表示和CO物質(zhì)的量之比，a為CO的轉化率，y為平衡混合物中的體積分數(shù)，試推導出m，a，y之間的關系式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在二個圓底燒瓶中都充滿NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入無水CaCl2，（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體。發(fā)現(xiàn)：

（1）中紅綜色變深，（3）中紅棕色變淺。下列敘述正確的是（   ）
A．CaCl2溶于水時放出熱量
B．燒瓶（1）中氣體的壓強不變
C．NH4Cl溶于水時放出熱量
D．燒瓶（3）中氣體的壓強增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案