17．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．若把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，該電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）．

分析 鋅比銅活潑，在稀硫酸中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，氫離子在正極Cu上得電子生成氫氣，
若把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，正極上是銅離子得到電子生成銅，根據(jù)消耗的金屬的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)．

解答 解：由于鋅比銅活潑，所以鋅做負(fù)極，所以消耗的金屬為鋅．
鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為鋅片：Zn-2e-=Zn2+，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，
總反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
若把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，正極上是銅離子得到電子生成銅，則正極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，
該電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，n=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，Zn-2e-=Zn2+，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=0.1mol×2×NA=0.2NA，
故答案為：Zn；銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡； 2H++2e-=H2↑；  Cu2++2e-=Cu；0.2NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、電子守恒的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，掌握原電池原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．電解冶煉鋁時(shí)使用了助熔劑Na3AlF6，在電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X弱D．Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問(wèn)題：
①PH3的電子式，結(jié)構(gòu)式．
②幾何構(gòu)型為三角錐形．
③中心原子采取sp3雜化．
④PH3分子中的化學(xué)鍵有（填“有”或“無(wú)”）極性，其分子為極性（填“極性”或”非極性”）分子．
⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：NH3更強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．蛋白質(zhì)的鹽析反應(yīng)中用到的鹽是（NH4）2SO4、Na2SO4，它們的名稱分別是硫酸銨、硫酸鈉，它們都屬于硫酸鹽．鹽析之后的蛋白質(zhì)加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸銅，不會(huì)（填“會(huì)”與“不會(huì)”）出現(xiàn)與鹽析現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．甲、乙兩個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，兩個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯?/td>
B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲
C．平衡時(shí)甲中的壓強(qiáng)與乙中的壓強(qiáng)：甲＞乙
D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
B．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應(yīng)時(shí)放出的熱叫做中和熱
C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
D．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0 表示吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍•切哈諾沃、阿夫拉姆•赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文•羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸．今有一個(gè)多肽分子，其化學(xué)式為C55H70O19N10，將其完全水解后得到下列四種氨基酸：甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、苯丙氨酸（C9H11O2N）和谷氨酸（C5H9O4N）．則一個(gè)該多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子數(shù)為（　　）
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．回答下列問(wèn)題：
（1）已知下列反應(yīng)：SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．（用△H1△H2△H3表示）
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ；若x=0.75時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl-和1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．

①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A．降低溫度B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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