Question

8．已知PH₃與NH₃結(jié)構(gòu)相似，回答下列問(wèn)題：
①PH₃的電子式，結(jié)構(gòu)式．
②幾何構(gòu)型為三角錐形．
③中心原子采取sp³雜化．
④PH₃分子中的化學(xué)鍵有（填“有”或“無(wú)”）極性，其分子為極性（填“極性”或”非極性”）分子．
⑤PH₃與NH₃的熱穩(wěn)定性：NH₃更強(qiáng)．

Answer 1

分析 ①NH₃屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，PH₃與NH₃結(jié)構(gòu)相似，注意PH₃的電子式書(shū)寫(xiě)不能漏掉一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)用短線表示；
②價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ 鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，PH₃雜化軌道數(shù)是4，空間構(gòu)型為三角錐形；
③三個(gè)σ鍵和一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，所以中心原子采取sp³雜化．
④PH₃分子中的化學(xué)鍵不同原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，其分子正負(fù)電荷中心不重合，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子；
⑤非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，PH₃與NH₃的熱穩(wěn)定性：NH₃ 更強(qiáng)．

解答 解：①NH₃屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，PH₃與NH₃結(jié)構(gòu)相似，所以PH₃的電子式為：，結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)用短線表示，所以結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；；
②PH₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³雜化，含有一對(duì)孤對(duì)電子，屬于三角錐形，
故答案為：三角錐形；
③三個(gè)σ鍵和一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，所以中心原子采取sp³雜化，
故答案為：sp³；
④PH₃分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵，該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，
故答案為：有；極性；
⑤N、P屬于同一主族元素，N的非金屬性強(qiáng)于P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，PH₃與NH₃的熱穩(wěn)定性：NH₃ 更強(qiáng)，
故答案為：NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、雜化方式、分子的空間構(gòu)型等，綜合性強(qiáng)，難度中等，注意PH₃的電子式書(shū)寫(xiě)不能漏掉一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)．