Question

（9分）已知化學反應①：Fe（s）＋CO₂（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：Fe（s）＋H₂O（g）FeO（s）＋H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1．47	2．38
1173 K	2．15	1．67

請?zhí)羁眨?br />（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO₂（g）＋H₂（g）??CO（g）＋H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃＝________．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式________，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．

A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．
②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．

Answer 1

（9分）（1）反應①是吸熱反應．（2）K₃＝（3）K₃＝K₁/K₂，吸熱．
（4）CE （5）①增大壓強或使用催化劑  ②降低溫度或從體系中分離出H₂

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K₁是增大的，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，所以反應①是吸熱反應。
（2）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，平衡常數(shù)表達式是K₃＝ 。
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到反應③，所以K₃＝K₁/K₂；升高溫度，K₁增大，K₂增減小，所以K₃是增大，因此正反應是吸熱反應。
反應③是體積不變的、吸熱的可逆反應，所以要使平衡向正反應方向移動，則可以升高溫度，或降低生成物的濃度等，但壓強和催化劑不能改變平衡狀態(tài)，答案選CE。
（5）①圖甲中t₂時刻正逆反應速率都增大，但平衡不移動，所以改變的條件是增大壓強或使用催化劑。
②圖乙中t₂時刻CO₂的濃度增大，而CO的濃度降低，即平衡向逆反應方向進行，所以改變的條件是降低溫度或從體系中分離出H₂。