2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采�。� D  ）
A．加壓     B．減壓         C．減小B的濃度    D．降溫
D
增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是增大的，選項(xiàng)A不正確；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度是減小的，選項(xiàng)B不正確；降低B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度是減小的，選項(xiàng)C不正確；降低溫度，反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增加，選項(xiàng)D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”）， 此時(shí)v（正）正）   v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                               。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將                （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是
A．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高
B．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/LC．X2為0.15mol/LD．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨  ，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是（   ）
A．該反應(yīng)使用鐵觸煤作催化劑，目的是為了增大反應(yīng)速率，同時(shí)提高產(chǎn)率
B．升高溫度可以增大正反應(yīng)速率，同時(shí)減小逆反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，、、的濃度之比為1：3：2
D．為了提高的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1．47
2．38
1173 K
2．15
1．67
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）＋H2（g）??CO（g）＋H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________（填寫字母序號(hào)）．

A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的關(guān)系的是(     )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:
t
c   
初始
2min
4min
6min
8min
c(A)( mol·L -1)
2.50
2.20
2.00
2.00
2.20
c(B)( mol·L -1)
1.56
2.16
2.56
2.56
2.16
c(C)( mol·L -1)
0.39
0.54
0.64
0.64
1.54
請(qǐng)?zhí)羁?
(1)前2mim內(nèi)，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為           。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
(4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為      (填選項(xiàng)字母)
a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
則該物質(zhì)的濃度改變量為               mol·L -1
（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
a. A的轉(zhuǎn)化率      b. B的平衡濃度 表  c.達(dá)到平衡的時(shí)間       d.平衡時(shí)氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O2  2SO3在一定溫度下達(dá)到平衡，下列說法正確的是(   )
A．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大
B．此時(shí)一定滿足c(SO2)=2c(O2)
C．增加O2的濃度平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡向右移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大

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