下列敘述正確的是
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．同一主族的元素，原子半徑越大，氧化性越強(qiáng)
C．ⅦA族元素形成的單質(zhì)，其熔點(diǎn)隨元素原子序數(shù)增大而降低
D．從上到下，ⅦA族元素形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
D

試題分析：同一周期元素的原子，自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以半徑越小越容易得到電子，A不正確；同一主族的元素，自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以原子半徑越大，氧化性越弱，B不正確；ⅦA族元素形成的單質(zhì)，其熔點(diǎn)隨元素原子序數(shù)增大而升高，C不正確；從上到下，ⅦA族元素的非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)檢驗(yàn)，難度不大，熟練記住元素周期律的變化規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。下列說法正確的是
A．原子半徑：N＞Z
B．單質(zhì)的氧化性：Y＞M
C．X、Z、M的氧化物均為共價(jià)化合物
D．M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均屬于強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型一定是正四面體
B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
族
周期
IA
 
0
1
①
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
VIIA
 
2
 
 
 
 
 
②
③
 
3
④
⑤
 
 
 
⑥
⑦
⑧
 
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號(hào)）。
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號(hào)）。
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。
 
序號(hào)
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度／℃
催化劑
第一組
1
40
FeCl3溶液
快速產(chǎn)生大量氣泡
相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
2
20
A
緩慢產(chǎn)生適量氣泡
3
5
FeCl3溶液
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組
4
t
MnO2
快速產(chǎn)生大量氣泡
 
5
20
無
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
 
①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是___________________。
②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________。
第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是（   ）
A．周期表的16族中，第ⅢB族所含的元素種類數(shù)最多
B．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
C．副族元素和第Ⅷ族元素都屬于過渡金屬
D．第ⅦA族的砹(At)，其單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題：

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是____________(填元素符號(hào))。
（2）寫出元素④的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖____________________。
（3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
（5）⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為            ,該晶體的密度為            （用字母表示）
（6）實(shí)驗(yàn)證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
 
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：              （用化學(xué)式填寫）。
其中⑧的氧化物晶體中一個(gè)陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有       個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某元素R的二價(jià)陰離子核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則R原子的符號(hào)應(yīng)表示為：     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于同位素，下列說法中正確的是
A．質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
B．質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同
C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D．質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是
A．在化合物中呈+2價(jià)B．單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣
C．氫氧化物呈兩性D．鐳的還原性大于鎂

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同步練習(xí)冊答案