用MnO2作催化劑使KClO3分解制取O2，氣體產(chǎn)物有異常氣體，原因是其中含有少量Cl2，O3及微量ClO2。測(cè)定產(chǎn)物中Cl2，O3含量的一種方法是收集1.00L干燥氣體，使之通過KI溶液，再干燥氣體使體積變成0.98L，溶液中的KI被氧化成I2，用0.100mol×L-1的Na2S2O3溶液跟I2反應(yīng)，消耗了0.0268L。已知：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，求Cl2、O3在氣態(tài)產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

用MnO2作催化劑使KClO3分解制取O2，氣體產(chǎn)物有異常氣體，原因是其中含有少量Cl2，O3及微量ClO2。測(cè)定產(chǎn)物中Cl2，O3含量的一種方法是收集1.00L干燥氣體，使之通過KI溶液，再干燥氣體使體積變成0.98L，溶液中的KI被氧化成I2，用0.100mol×L-1的Na2S2O3溶液跟I2反應(yīng)，消耗了0.0268L。已知：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，求Cl2、O3在氣態(tài)產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1820年德貝萊納用MnO2作催化劑使KClO3分解產(chǎn)生O2，發(fā)現(xiàn)制得的O2有異常氣味，使該氣體通過淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)色，則氧氣中可能混有(    )

①Cl2  ②Br2  ③NO2  ④O3  ⑤CO2

A.①②            B.②③              C.①④                 D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1820年德貝萊納用MnO2作催化劑使KClO3分解產(chǎn)生O2，發(fā)現(xiàn)制得的O2有異常氣味，使該氣體通過淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)色，則氧氣中可能混有
①Cl2 ②Br2 ③NO2 ④O3 ⑤CO2


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ①④
  4. D.
    全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的意義，在

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中涉及的電離平衡也屬于化學(xué)平衡。請(qǐng)回答下列問題：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二

氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了

定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已

忽略)。

表一    用MnO2作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量/g

MnO2質(zhì)量/g

反應(yīng)溫度/℃

待測(cè)數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

表二  用A作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量/g

A的質(zhì)量/g

反應(yīng)溫度/℃

待測(cè)數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

請(qǐng)回答：上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是                        。

完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一研究報(bào)告的標(biāo)題：

                                                                        。

（2）氨水是一種弱堿，某同學(xué)取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測(cè)其pH，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的

pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結(jié)論。該同學(xué)用pH試紙測(cè)定氨水pH的具體操

作是                                        。

（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設(shè)法證明NH的水解，一是設(shè)法使氨水

電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

方法一：取少量NH4Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入                      ，振蕩，紅色變淺，c(OH—)下降，說明氨水的電離平衡向              移動(dòng)。

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