Question

8．過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO₂與1mol CO恰好反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖．

（1）試寫出NO₂和CO 反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1，該反應的活化能是134kJ•mol^-1．
（2）圖2 是某學生模仿圖1 畫出的NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E₃=368kJ•mol^-1，E₄=234kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據能量變化圖，反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能；
圖中E₁是活化能，即該反應的活化能為134kJ•mol^-1；
（2）E₃即為逆反應的活化能，E₄是反應物與生成物的能量之差，即為反應熱．

解答 解：（1）該反應的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以熱化學方程式為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）
△H=-234kJ•mol^-1，圖中E₁是活化能，即該反應的活化能為134kJ•mol^-1；
故答案為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1；134；
（2）E₃即為逆反應的活化能，即為368KJ/mol，E₄是該反應的反應熱，即為234KJ/mol，故答案為：368；234．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握圖象的意義、正逆反應的反應熱數值相等、符號相反，難度不大．