Question

8．過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO₂與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖．

（1）試寫出NO₂和CO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1，該反應(yīng)的活化能是134kJ•mol^-1．
（2）圖2 是某學(xué)生模仿圖1 畫出的NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E₃=368kJ•mol^-1，E₄=234kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能；
圖中E₁是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134kJ•mol^-1；
（2）E₃即為逆反應(yīng)的活化能，E₄是反應(yīng)物與生成物的能量之差，即為反應(yīng)熱．

解答 解：（1）該反應(yīng)的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）
△H=-234kJ•mol^-1，圖中E₁是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134kJ•mol^-1；
故答案為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1；134；
（2）E₃即為逆反應(yīng)的活化能，即為368KJ/mol，E₄是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，即為234KJ/mol，故答案為：368；234．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握?qǐng)D象的意義、正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等、符號(hào)相反，難度不大．