0.1 mol/L CH3COONa稀溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是

A.  c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)

B.  c(Na+) >c(CH3COO->c (OH-)>c(H+)

C.  c(CH3COO- )+ c(CH3COOH)= 0.1 mol/L

D.  c(Na+)>c(CH3COO--)>c (H+)>c(OH-) 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(    )

A.0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA

B.1 mol CH+3(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

C.2.4 g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如下圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是                                                                (     )

       A.在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na)>c(CH­3COO)>c(OH)>c(H)

       B.在B點(diǎn):a>12.5

       C.在C點(diǎn):c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

       D.在D點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市泗水一中高二12月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

25 ℃ 時,下列各溶液中關(guān)系的敘述中,正確的是(   )

A.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某堿)溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L,則BA(鹽)溶液pH<7
B.pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1
C.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則c(Na+) + c(H+)=c(OH) + c(CH3COO)
D.4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆安徽省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

⑴丙烷脫氫可得丙烯。

已知:①C3H8(g) = CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=156.6kJ·mol-1

②CH3CH=CH2(g) = CH4(g)+HC≡CH(g) ;△H2=32.4kJ·mol-1 

則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)  =  CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H             kJ·mol-1。

⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                                   。

⑶碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=              。(已知:10-5.60=2.5×10-6

⑷常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)         c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃ 時,下列各溶液中關(guān)系的敘述中,正確的是:

A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則c (Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)

B.pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1

C.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某堿)溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L,                               則BA(鹽)溶液pH<7

D.4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①>②>③>④   (注:酸性  C6H5OH 弱于 H2CO3

 

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