【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A是_________極，材料是__________，電極反應(yīng)為_____________，B是___________極，材料是_______________，電極反應(yīng)為_________，電解質(zhì)溶液為________。

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________。

【答案】 陰極 純銅 Cu2+ +2e– == Cu 陽極 粗銅 Cu–2e– == Cu2+ CuSO4溶液 4.48L

【解析】試題分析：（1）電解法精煉銅，粗銅作陽極、精銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液；（2）乙槽陰極是鐵，陰極生成氫氣，根據(jù)電子守恒計算乙槽陰極放出氫氣在標準狀況下的體積。

解析：（1）電解法精煉銅，粗銅作陽極、精銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，根據(jù)裝置圖，A與電源負極相連，A是陰極，材料是純銅，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2+ +2e– == Cu；B與電源正極相連，B是陽極，材料是粗銅，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu–2e– == Cu2+；電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；（2）甲槽陰極生成12.8gCu，轉(zhuǎn)移電子 ，乙槽陰極反應(yīng)為 ，根據(jù)電子守恒 ，轉(zhuǎn)移0.4mol電子生成0.2mol氫氣，在標準狀況下的體積為 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列敘述正確的是

A. 電子從銀電極經(jīng)導線流向銅電極

B. 工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小

C. 電池工作時，Cu2+向銅電極移動

D. 將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻　⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為____________ g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利的一位科學家合成了一種新型的氧分子(其分子式為O4)，在相同條件下，等質(zhì)量的O4和O2具有相同的

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是工業(yè)上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達式表示,其中Q、b、c均大于0）。

（2）673 K時,在一恒容密閉容器中充入5 mol乙苯（g）,反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2p1,則a________5。

（3）在實際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)）,此時乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。

①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是___________________________。

②用平衡分壓代替平衡濃度計算,其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則900K時的平衡常數(shù)Kp=________。

③改變下列條件,能使乙苯的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是________（填標號）。

A．恒容時加入稀釋劑水蒸氣 B．壓強不變下,溫度升至1500 K

C．在容積和溫度不變下充入Ar D．選用催化效果更好的催化劑

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+ CO2+H2O,若把該反應(yīng)設(shè)計為酸性燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為_________________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2,則外電路中理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知弱酸乙（HA）的酸性比甲酸（HB）強，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）

A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑(已配平)，請回答：(提示：、)

(1)生成物A的化學式是__________________________________________。

(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，則被還原的元素是________。

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