【題目】意大利的一位科學(xué)家合成了一種新型的氧分子(其分子式為O4)，在相同條件下，等質(zhì)量的O4和O2具有相同的

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量

【答案】B

【解析】

A.二者的摩爾質(zhì)量不同，故物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故錯(cuò)誤；

B.二者都含有氧原子，故等質(zhì)量的兩種物質(zhì)氧原子數(shù)相同，故正確；

C.因?yàn)槎叩奈镔|(zhì)的量不同，在相同條件下，二者的體積不同，故錯(cuò)誤；

D.二者的摩爾質(zhì)量不同，故物質(zhì)的量不同，故錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C. 生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對(duì)于平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，縮小容器體積后顏色先加深后變淺，但仍比原來(lái)的顏色深

B. 某研究性學(xué)習(xí)小組為研究酸雨的成分，收集一部分酸雨測(cè)其pH，結(jié)果一天后再測(cè)，發(fā)現(xiàn)雨水的pH 減小

C. 光照新制氯水時(shí)，溶液的pH 逐漸減小

D. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa 的高壓，以提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說(shuō)法正確的是_________（填代號(hào)）。

a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大

c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫(xiě)一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來(lái)水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a為正極，b為負(fù)極

B. 生產(chǎn)過(guò)程中a電極質(zhì)量減輕

C. 電子從b極向a極移動(dòng)

D. 負(fù)極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A是_________極，材料是__________，電極反應(yīng)為_____________，B是___________極，材料是_______________，電極反應(yīng)為_________，電解質(zhì)溶液為________。

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4 ， 這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ）
A.H2X
B.HX
C.XH3
D.XH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是___________，電解質(zhì)溶液Y是___________；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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