11．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是電解質(zhì)
C．CO2溶于水后溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)
D．盡管NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)

分析 A．溶于水后能電離出H+的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉；
B．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
C．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
D．固體氯化鈉中 不存在自由移動(dòng)的離子，溶于水生成自由移動(dòng)的離子，溶液導(dǎo)電．

解答 解：A．溶于水后能電離出H+的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉，而電離出的陽(yáng)離子全部為H+的化合物就是酸，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋇在溶液中溶解的完全電離，熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳不能電離屬于非電解質(zhì)，溶于水導(dǎo)電是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成了電解質(zhì)碳酸，故C錯(cuò)誤；
D．固體NaCl中不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，但是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷和物質(zhì)導(dǎo)電的條件，注意電解質(zhì)必須是化合物，注意知識(shí)積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在450℃，常壓下，1L恒容密閉的容器中充入二氧化硫和氧氣發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.3KJ/mol．
如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L．
請(qǐng)認(rèn)真審題，回答下列問題：
（1）請(qǐng)計(jì)算出用O2的濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L．min），此時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量改變了4mol．
（2）在兩分鐘內(nèi)，以上反應(yīng)放出的熱量為392.6 kJ，對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行加壓，其它條件不變，則平衡向右（填“向左”或“不”或“向右”）移動(dòng)，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“不變”或“減小”）
（3）已知在P1＜P2，T1＜T2的條件下，對(duì)于以上反應(yīng)有下列平衡時(shí)間圖象，縱坐標(biāo)表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，符合實(shí)際的兩個(gè)選項(xiàng)是BC

（4）此反應(yīng)是工業(yè)上制硫酸的中間過程的所發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)寫出生成硫酸的反應(yīng)方程式SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子的價(jià)電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．H2OD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液MgSO4，用如圖所示的方法可將它們依次確定．

試確定A、C、D各代表何種溶液．
A：氫氧化鈉；C：硝酸鋇；D：硫酸鋇．
寫出MgSO4溶液與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol•L-1•S-1B．υ（B）=0.3 mol•L-1•S-1
C．υ（C）=0.8mol•L-1•S-1D．υ（D）=1 mol•L-1•S-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；      
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
則下列判斷正確的是（　　）
A．氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2
B．還原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D．反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)
B．經(jīng)過一段時(shí)問工作后'電解液的pH值減小
C．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D．電流方向是從鋅片流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程
D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氫氣最有可能成為21世紀(jì)的主要能源，但氫氣需要由其他物質(zhì)來(lái)制備．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，其基本原理是用碳、水在氣化爐中發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）已知1molH-H、O-H、C=O、C≡O(shè)化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ的能量，則△H2=-41kJ/mol．
產(chǎn)物中的H2與平衡體系中的C、CO2繼續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，可生成甲烷．
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H3=-74.8kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4，則△H4=-165.1kJ/mol．
（2）在1L容積固定的密閉容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O（g），若只發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），測(cè)得CH4、H2O（g）及某一生成物X的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖1所示，第9min前H2O（g）的物質(zhì)的理濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時(shí)只考慮一個(gè)條件．
①0～4min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②以上反應(yīng)在第5min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.91．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
③第6min時(shí)改變的條件是升高溫度．
（3）用甲烷做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCO3和FeCl2混合液的示意圖如圖2所示，其中A、B、D均為石墨電極、C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同（相同條件下）．
①甲中通入O2的一極為正極（填“正”或“負(fù)”），通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
③丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3所示，則圖中③線表示的是Cu2+（填離子符號(hào)）的變化；原溶液中c（Fe2+）=1mol/L．

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