Question

2．下列分子的價(jià)電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　�。�

• A． CO₂
• B． NH₃
• C． H₂O
• D． SO₂

Answer 1

分析 價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的模型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型．
價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；
價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；
價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．CO₂分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，VSEPR模型為直線形結(jié)構(gòu)，且不含孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子模型一致，故A正確；
B．NH₃分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，VSEPR模型與分子模型不一致，故B錯(cuò)誤；
C．水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個(gè)孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子模型不一致，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫分子中氧原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3，VSEPR模型為平面三角形結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子模型不一致，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥模型和微粒的空間構(gòu)型的關(guān)系，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)為解答關(guān)鍵，題目難度中等．