Question

2．下列分子的價電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　�。�

• A． CO₂
• B． NH₃
• C． H₂O
• D． SO₂

Answer 1

分析 價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)；分子的模型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型．
價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結構；含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構型是V型；
價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結構；含有一個孤電子對，空間構型為為V形結構；
價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結構，據(jù)此判斷．

解答 解：A．CO₂分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，VSEPR模型為直線形結構，且不含孤電子對，所以為直線形結構，VSEPR模型與分子模型一致，故A正確；
B．NH₃分子中N原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，VSEPR模型為正四面體結構；含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，VSEPR模型與分子模型不一致，故B錯誤；
C．水分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型，VSEPR模型與分子模型不一致，故C錯誤；
D．二氧化硫分子中氧原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3，VSEPR模型為平面三角形結構，含有一個孤電子對，空間構型為為V形結構，VSEPR模型與分子模型不一致，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了價層電子對互斥模型和微粒的空間構型的關系，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，注意實際空間構型要去掉孤電子對為解答關鍵，題目難度中等．