17．19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　�。�
A．發(fā)現(xiàn)了元素周期律B．提出了原子學(xué)說(shuō)
C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D．提出了分子學(xué)說(shuō)

分析 俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表．

解答 解：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KClO3．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號(hào)）．
A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．其水溶液中FeO42-的存在形態(tài)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是B

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．錫（Sn）在自然界中主要以錫石（SnO2）存在，錫石與焦炭在高溫條件下可制得金屬錫，錫的化合物廣泛應(yīng)用于汽車尾氣催化劑，印染媒染劑、色料載體和電鍍工業(yè)中，錫在化合物中主要以+2、+4價(jià)存在，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的由錫石制備SnSO4的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）Sn2+有強(qiáng)還原性，在酸性條件先易被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O．
（2）過(guò)濾Ⅱ得到的沉淀時(shí)SnO，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是：SnCl2+Na2CO3═SnO↓+CO2↑+2NaCl；
（3）在洗滌后，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液適量于試管中并滴加稀硝酸酸化，然后滴加硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀，證明沉淀洗滌干凈．
（4）現(xiàn)欲在鐵制品表面鍍錫，以SnSO4溶液為電解液進(jìn)行電鍍，鐵制品應(yīng)該作陰極，該電極反應(yīng)式為：Sn2++2e-=Sn．
（5）已知Ksp（SnS）=1×10-25，Ksp（SnS2）=2×10-27，若向含等濃度Sn2+、Sn4+的混合溶液中通入足量的H2S，Sn2+先沉淀（填Sn2+或Sn4+），待SnS、SnS2沉淀完全后，溶液中c（S2-）=c mol•L-1，此時(shí)$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（S{n}^{4+}）}$=50c．
（6）該興趣小組通過(guò)下列方法測(cè)定某金屬錫樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）；
①向樣品中加入過(guò)量的鹽酸：Sn+2H+=Sn2++H2↑
②向反應(yīng)完成的溶液中加入過(guò)量的FeCl3：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+；
③用已知濃度的重鉻酸鉀溶液滴定生成的Fe2+：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
現(xiàn)有金屬錫樣品0.8000g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后共用去0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液20.00mL．則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是89.25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在1～18號(hào)元素中，最外層上的電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素可能有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．汽車尾氣產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　　）
A．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2011年，瑞士洛桑聯(lián)邦工學(xué)院無(wú)理學(xué)家發(fā)現(xiàn)后用一種輝鉬（MoS2）單分子層材料制造半導(dǎo)體，比傳統(tǒng)硅材料和富勒烯更有優(yōu)勢(shì)．工業(yè)上用輝鉬礦冶煉鉬的化學(xué)原理：
①2MoS2+7O2$\stackrel{高溫}{→}$2MoO3+4SO2                 ②MoO3+2NH3•H2O═（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl           ④H2MoO4═MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排到空氣中
B．MoO3不溶于氫氧化鈉溶液
C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．丙烷的球棍模型：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的電子式：O=C=OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
下列關(guān)于橙花醇的敘述，正確的是（　　）
A．橙花醇的分子式為C15H24O
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．在一定條件下能發(fā)生取代、催化氧化、酯化、加聚反應(yīng)
D．0.1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗0.3mo1Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4•H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2，過(guò)濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過(guò)濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是二氧化硅．
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
□MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于：原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、不會(huì)引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.57.6
完全沉淀時(shí)4.78.32.810.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是4.7≤a＜7.6．
（5）步驟Ⅴ，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

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