Question

【題目】對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．加入適量的氯化按晶體后，兩溶液的pH均減小

B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在氨水中存在一水合氨的電離平衡，NH3H2ONH4++OH-；當(dāng)向其中加入適量的氯化銨晶體，c（NH4+）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小，溶液的pH減�。划�(dāng)向NaOH溶液中加入氯化銨晶體后，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O，強(qiáng)堿變?yōu)槿鯄A，c（OH-）減小，溶液的pH減小，A正確；B．溫度下降10°C，對(duì)一水合氨的電離平衡和水的電離平衡起抑制作用，c（OH-）減小，水的離子積減小，溶液的pH增大；對(duì)于NaOH溶液來說，NaOH電離產(chǎn)生的c（OH-）不變，但是水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小，所以溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；C．由于在氨水中存在弱堿的電離平衡，所以當(dāng)分別加水稀釋10倍，氨水中c（OH-）變化小，溶液的堿性強(qiáng)，因此兩溶液的pH氨水的大于NaOH，C錯(cuò)誤；D．用同濃度的鹽酸中和，由于氨水中電解質(zhì)部分電離，電解質(zhì)分子的濃度大于NaOH，所以堿的物質(zhì)的量大于NaOH，消耗鹽酸的體積氨水大于NaOH，D錯(cuò)誤。答案選A。