【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同。

B. 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8。

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強。

【答案】C

【解析】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，則A．O2-和Al3+電子層數(shù)和核外電子數(shù)都相同，A錯誤；B．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小順序為：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B錯誤；C．X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8，C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則Q的最高價含氧酸的酸性較強，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反應放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．容器Ⅰ、III中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、II中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器II中的少

D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器III中CO2 的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質中，也屬于同類氧化物的是（　　）
A.CaCO3
B.SO3
C.CuO
D.KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ ，⑦ 。

（2）畫出原子的結構示意圖：④ ，⑧ 。

（3）在①~元素中，金屬性最強的元素是 ，非金屬性最強的元素是 ，最不活潑的元素是 。（均填元素符號）

（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同 b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（5）第三周期中原子半徑最大的元素是 （用元素符號表示），跟它同周期的ⅦA元素是 （用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是( )

A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3—

C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ）

A．加入適量的氯化按晶體后，兩溶液的pH均減小

B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol/LNaOH和0.1 mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小的正確順序是

A．c(Na+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

C．c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正確的是

A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)

D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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