【題目】類(lèi)比的定義,對(duì)于稀溶液可以定義,常溫下,溶液在不同值下,測(cè)得、的變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.隨著的增大,左側(cè)增大的曲線是的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

B.溶液中,

C.時(shí),

D.的電離平衡常數(shù)

【答案】B

【解析】

,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng),則pH增加,增多,對(duì)應(yīng)的負(fù)對(duì)數(shù)減小,圖像呈下坡趨勢(shì),所以由圖可知:下方曲線是的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),左側(cè)曲線是的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),右側(cè)曲線是的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。

A.左側(cè)增大的曲線是的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),符合題意,故A正確;

B溶液中,根據(jù)元素守恒, ,則,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖像可知,時(shí),最小,故C錯(cuò)誤;

D.由可知, ,交點(diǎn)c對(duì)應(yīng) ,故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酰氯()是制備染料,香料藥品和樹(shù)脂的重要中間體,以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))

+COCl2+CO2+HCl

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氫,與氨很快反應(yīng),主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無(wú)毒物質(zhì)

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水,溶于醇、苯。極易揮發(fā),穩(wěn)定性差,450℃以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理:2 CHCl3O2 2HClCOCl2

. . . . .

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)?/span>___________→c→d→_____________________________________________.

(3)試劑X_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________。

.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸,先加熱至140~150℃,再通入COCl2,充分反應(yīng)后,最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí),2v(CO)=v(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ.NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣,包含NO2NO,有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

反應(yīng)b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

(3)對(duì)于反應(yīng)a,在T1℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填增大、減小不變”)。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)bNO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在1100kPa時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示);已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P體積分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

(1)AB的轉(zhuǎn)化屬于______________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型),1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)可以生成標(biāo)況下的氫氣_________L,B的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量接近的烴類(lèi),其原因是_______。

(2)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為__________

(3)化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)下列有關(guān)化合物E的說(shuō)法中正確的是__________(填序號(hào))。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價(jià)鍵也有極性共價(jià)鍵

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________;

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且與溴水反應(yīng)。

1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗________molNaOH。

(6)已知E+XF為加成反應(yīng),則化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25°C時(shí),,。下列說(shuō)法正確的是

A.25°C時(shí),飽和溶液與飽和溶液相比,前者的

B.25°C時(shí),在的懸濁液加入少量的固體,增大

C.25°C時(shí),固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的

D.25°C時(shí),在的懸濁液加入溶液后,不可能轉(zhuǎn)化成為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

1b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__

2在粗銅的電解過(guò)程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽(yáng)極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__

3如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對(duì)原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。

4e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。通電后,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 電源中a為負(fù)極,b為正極

B. 電解池中的電解液不可以是NaCl溶液

C. B電極發(fā)生的反應(yīng):2H+2e===H2

D. A、B兩端都必須使用鐵作電極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加劑、有機(jī)合成等方面,它的合成原理為+CH3COOH

主要試劑及其物理性質(zhì):

名稱

相對(duì)分

子質(zhì)量

性狀

密度/

g·cm-3

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

溶解度/g/100 mL溶劑)

苯甲醛

106

無(wú)色

液體

1.044

-26

178179

微溶

乙酸酐

102

無(wú)色

液體

1.082

-73

138140

反應(yīng)

難溶

肉桂酸

148

白色

粉末

1.248

133134

300

微溶

試劑用量:

試劑名稱

苯甲醛

乙酸酐

無(wú)水碳酸鉀

10%氫氧化鈉

濃鹽酸

活性炭

試劑用量

3.0 mL

5.5 mL

45 g

40 mL

25 mL

1.0 g

實(shí)驗(yàn)儀器如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備階段:在組裝實(shí)驗(yàn)儀器前要確保反應(yīng)回流裝置徹底干燥,其原因是:_______。

2)將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無(wú)水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻,燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成,上部液體無(wú)色透明,反應(yīng)劇烈,有白煙冒出。搭建好回流裝置后,開(kāi)始加熱回流。加熱回流時(shí)控制反應(yīng)呈沸狀態(tài),加熱溫度不能太高的原因:_____

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水,可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置,開(kāi)始加熱蒸餾,使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開(kāi)母液,開(kāi)始收集。加人NaOH的作用是:__________。B裝置中的長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是:_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____(填裝置序號(hào))。

4)對(duì)蒸氣發(fā)生器進(jìn)行加熱,待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下,開(kāi)始蒸氣蒸餾,待檢測(cè)餾出物中無(wú)油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色,熱過(guò)濾;钚蕴棵撋脑硎______。

5)加入25 mL的濃鹽酸,冰水浴,燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾(用冰水洗滌),烘箱干燥,稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____(結(jié)果精確至0.1% )。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車(chē)氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+68 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__________ kJ/mol

(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:

第一步:2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反應(yīng))

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:υ=k1 ·c2(NO),υ =k1 ·c(N2O2),k1、k1 為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________

A. 整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B. 同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大,反應(yīng)正向程度越大

C. 第二步反應(yīng)速率慢,因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

D. 第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)在密閉容器中充入一定量的CONO氣體,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0,圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系:

①溫度:T1__________T2(“>”、“<”“=”)。

②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫,同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的__________點(diǎn)(填字母)。

③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氮率(NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NOCO 以一定的流速分別通過(guò)催化劑ab,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定尾氣,a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知:催化效率 b>a;b的活性溫度約450℃。在圖中畫(huà)出b所對(duì)應(yīng)的曲線(300℃開(kāi)始畫(huà)) _______。

(4)在汽車(chē)的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明,NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外,還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3X(A、B 均為過(guò)渡元素)為催化劑,用H2還原NO的機(jī)理如下:

第一階段:B4(不穩(wěn)定)H2低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

第二階段:I . NO(g)+□→NO(a)

II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□

IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□

注:表示催化劑表面的氧缺位,g表示氣態(tài),a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原 B4得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應(yīng)的速率越快,原因是________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案