精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸�。若測(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是（）

A.N₂O B.NO C.NO₂ D.N₂O₅

思路解析：（守恒法）設(shè)氮氧化物的化學(xué)式為NO_x，由題意得：

先寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，再寫(xiě)出N₂、CO₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)1和2，然后分別根據(jù)N、C原子守恒得出NO_x、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2和2。

根據(jù)O原子守恒得：2x+2＝4 解得：x＝1 NO_x為NO。

答案：B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．大量的

SO₂

和

氮的氧化物

擴(kuò)散到大氣中，在空氣．陽(yáng)光等作用下發(fā)生一系列變化，遇雨時(shí)被雨水吸收，當(dāng)雨水的pH小于

5.6

時(shí)就形成了酸雨．
某�？萍夹〗M的同學(xué)們采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：

時(shí)間	開(kāi)始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

回答下列問(wèn)題：
（1）酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變好的主要原因?yàn)?!--BA-->

雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)

．
（2）煤中含有游離態(tài)的硫，試寫(xiě)出它經(jīng)過(guò)一系列變化最后變成酸雨主要成分的有關(guān)化學(xué)方程式．（空線不一定填滿）

S+O₂

點(diǎn)燃

SO₂

S+O₂

點(diǎn)燃

SO₂

，

2SO₂+O₂=2SO₃

，

SO₃+H₂O═H₂SO₄

，

無(wú)

．
B．有A．B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡(jiǎn)式與A相同，烴A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)計(jì)算并回答問(wèn)題．
（1）推算A．B兩烴的化學(xué)式．（推算步驟寫(xiě)在下面）
A

C₄H₈

；B

C₂H₄

．
（2）A、B中

C₄H₈

（填A(yù)．B的分子式）存在同分異構(gòu)體．
（3）寫(xiě)出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的氧化物和SO₂是常見(jiàn)的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為

．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g）；SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是

mol?L^-1?min^-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是

．
a．又加入一些催化劑 b．又加入一些氧氣 c．降低了體系的溫度 d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x在常溫下，能將氮的氧化物和SO₂等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫(xiě)出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化學(xué)方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用

（任寫(xiě)一條）．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．請(qǐng)回答：
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中t_l時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

．
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是

．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的為

．
（3）氨催化氧化的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值

（增大、減小、無(wú)影響）．
（4）今年“兩會(huì)”后，黨和國(guó)家更加重視環(huán)保．工業(yè)上常用純堿溶液來(lái)吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程式為

；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為

和水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022

氮的氧化物和SO₂是常見(jiàn)的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：

1．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋2H₂O(g)＋CO₂(g)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______．

2．硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．某溫度下，將2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于30 L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是________mol·L^－1·min^－1．