Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．______
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．______
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是______．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

解：（1）1L溶液中鹽酸的物質(zhì)的量是：=11.9mol，故該鹽酸的濃度是11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）A、溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，故A不選；
B、溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，故B選；
C、溶液中Cl^-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，故C不選；
D、溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān)，故D選；
故選BD；
（3）①C₁V₁=C₂V₂，11.9mol/L×V₁=0.400mol?L^-1×0.5L，所以V₁=0.0168L=16.8mL，故答案為：16.8；
②a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，讀數(shù)偏小，故選B；
b、配制的溶液體積變大，濃度變小，故選B；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）==0.025L=25mL，故答案為：25；
②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說(shuō)明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，
A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大，故A不選；
B、配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，故B不選；
C、配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時(shí)消耗的體積減小，故C選；
D、加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，故D不選；
故選C．
分析：（1）根據(jù)鹽酸的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)各計(jì)算公式是否與溶液體積有關(guān)判斷；
（3）①根據(jù)C₁V₁=C₂V₂計(jì)算；
②根據(jù)C=判斷；
（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；
②鹽酸體積減少，說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，逐項(xiàng)分析即可．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識(shí)點(diǎn)，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)C=判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化，本題難度中等．