Question

水是人類生活、生存的寶貴資源，天然水需要經(jīng)過混凝、沉淀、過濾及消毒等處理后才能飲用．請根據(jù)上述信息回答：
（1）天然水沉降過程中常用FeSO₄?7H₂O作混凝劑，在水中最終生成

 

沉淀（填化學(xué)式）．
（2）實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器有

 

．
（3）我們有時感覺自來水有刺激性氣味，是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．下列物質(zhì)可以作為氯氣的代用品的是

 

（填序號）．
①臭氧    ②NH₃（液）    ③K₂FeO₄    ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子，對生活、生產(chǎn)帶來一定危害，需要進(jìn)行軟化處理．若Ca²⁺、Mg²⁺以Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的形式存在，則可采取

 

方法軟化；若Ca²⁺、Mg²⁺以CaCl₂、MgSO₄的形式存在，則可采取

 

方法軟化．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,氯氣的化學(xué)性質(zhì),過濾

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）常用混凝劑為FeSO₄?7H₂O，結(jié)合FeSO₄?7H₂O的性質(zhì)分析；
（2）實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）氯氣消毒是氯與水反應(yīng)生成次氯酸消毒，強氧化性的物質(zhì)可以代替氯氣消毒；
（4）Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的形式存在的水的軟化可以用加熱煮沸的方法，而對于Ca²⁺、Mg²⁺以CaCl₂、MgSO₄的形式存在，可采取離子交換法或藥劑法使之軟化．

解答： 解：（1）常用混凝劑為FeSO₄?7H₂O，被氧化、水解后生成Fe（OH）₃，具有吸附作用，可除去水中的懸浮物，故答案為：Fe（OH）₃；
（2）實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）氯氣消毒是氯與水反應(yīng)生成次氯酸消毒，原理是Cl₂+H₂O?HCl+HClO，臭氧、K₂FeO₄ 具有強氧化性的物質(zhì)可以代替氯氣消毒，故答案為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；①③；
（4）Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的形式存在的水的軟化可以用加熱煮沸的方法，而對于Ca²⁺、Mg²⁺以CaCl₂、MgSO₄的形式存在，可采取離子交換法或藥劑法使之軟化，故答案為：加熱煮沸、離子交換法或藥劑法．

點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度中等，注意硬水的軟化原理，化學(xué)與人類生活息息相關(guān)，它能滲透到人類生活的衣、食、住、行等各個方面．加強化學(xué)知識的學(xué)習(xí)，應(yīng)用化學(xué)知識，指導(dǎo)生活．