Question

11．某稀溶液中含4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

• A． 36 L
• B． 28 L
• C． 22.4 L
• D． 11.2 L

Answer 1

分析 n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（NO₃^-）=4，發(fā)生3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O或Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計(jì)算該題．

解答 解：n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（NO₃^-）=4，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，
由   3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
     3   2     8
1.5mol  0.1mol 4mol，
則1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，硝酸根離子與氫離子均過量，
則發(fā)生Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
若1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，氫離子不足，則兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，
Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
 x       4x      x
3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
 y        $\frac{8}{3}$y       $\frac{2}{3}$y
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.5}\\{4\\;x+\frac{8}{3}y=5}\end{array}\right.$，解得x=0.75mol，y=0.75mol
生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol×$\frac{2}{3}$）×22.4L/mol=28L，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意過量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．