Question

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

• A、向NaHSO₄溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B、向Fe（OH）₃中加入過量的HI溶液：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• C、用淀粉碘化鉀試紙和鹽酸檢驗加碘鹽：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
• D、將少量SO₂氣體通入足量的NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．二者反應(yīng)生成亞鐵離子、碘和水；
C．酸性條件下，碘酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水；
D．少量二氧化硫通入足量次氯酸鈉溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和氫離子．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故A正確；
B．二者反應(yīng)生成亞鐵離子、碘和水，離子方程式為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B錯誤；
C．酸性條件下，碘酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水，離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故C正確；
D．少量二氧化硫通入足量次氯酸鈉溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和氫離子，離子方程式為SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意AD中反應(yīng)物的量、B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這些都是易錯點．