【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A. NH4HCO3溶液中存在:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. pH相等的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液:濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>>

C. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)

D. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)c(HCO3)的比值將減小

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)物料守恒,因此有c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3),故A錯(cuò)誤;B、NH4ClNH4水解使溶液顯酸性,,NH4Al(SO4)2NH4、Al3+水解使溶液顯酸性,NH4HSO4中電離出H使溶液顯酸性,相同濃度時(shí),pH大小順序是③②①,因此相同pH時(shí),濃度大小順序是①②③,故B正確;C、A的水解平衡常數(shù)是2.03×10-5>Ka,說(shuō)明A的水解大于其HA的電離,溶液顯堿性,因此離子濃度大小順序是c(HA)>c(Na)>c(A),故C錯(cuò)誤;D、加水稀釋促進(jìn)HCO3的水解,HCO3的物質(zhì)的量減少,Na的物質(zhì)的量不變,同一個(gè)溶液,體積不變,即c(Na)/c(HCO3)=n(Na)/n(HCO3),因此該比值增大,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 (  )

A. 1 mol NH含有的電子數(shù)為10NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA個(gè)OH

D. 50 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問(wèn)題:

(1)寫出N原子的電子排布式_____________。在基態(tài)14N原子中,核外存在___________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(3)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下可合成氨,氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。

(4)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是_________。

(5)X的+1價(jià)陽(yáng)離子中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是________,X離子與N3-形成的化合物化學(xué)式為____________。

(6)假設(shè)X+的半徑為a cm,N3-的半徑為b cm,且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球,則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(

A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量比為12

C. 當(dāng)生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D. 當(dāng)Cu足量時(shí),H2SO4可完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示),利用導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示(電導(dǎo)率的物理意義是表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 曲線I為鹽酸,曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?/span>

B. a點(diǎn)、c點(diǎn)均為滴定終點(diǎn)

C. c點(diǎn):c(Na+) > c(A) > c(H+) > c(OH)

D. b點(diǎn)pH值大于1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是(  )

A.都是堿性氧化物B.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.都能與水反應(yīng)生成氫氧化物D.都能被一氧化碳還原為鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

查閱相關(guān)資料得知:

i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42,自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問(wèn)題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。

(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

(4)⑤中酸化是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過(guò)濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)際存在的11H、21H、31H 、 H+H2,它們是(

A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素

C. 氫的五種核素 D. 氫元素的五種不同微粒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)變化中伴隨著能量的轉(zhuǎn)化,在理論研究和生產(chǎn)生活中有很重要的作用。

Ⅰ.催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

(1)人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí).生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________(填“CO”、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________

Ⅱ.第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī),內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。

(2)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ;若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ,則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________

(3)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為: H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí).乙電極周圍溶液的pH______(填“增大”,“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______(填“正”或“負(fù)”)極相連。

Ⅲ.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示:

陽(yáng)離子

Ag Na

陰離子

NO3 SO42 - Cl

如圖1所示的裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液。電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(5)M為電源的______極(填寫“正”或“負(fù)”),甲為__________(填寫化學(xué)式)。

(6)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________。

(7)寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)______________________。

(8)若電解后甲溶液的體積為25 L,則該溶液的pH為_______。

(9)要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),應(yīng)加入_______g______。(填寫化學(xué)式)

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