【題目】對于Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶2

C. 當(dāng)生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D. 當(dāng)Cu足量時，H2SO4可完全反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A、失電子，化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是還原劑，故選項A錯誤；

B、H2SO4中元素硫的化合價部分變化，所以硫酸既是氧化劑又是酸，該反應(yīng)中作氧化劑的硫酸的計量數(shù)是1，所以被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶2，故選項B正確；

C、硫由+6價變成+4價，所以1mol H2SO4在反應(yīng)中得到2mol電子生成SO2氣體物質(zhì)的量為1mol (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 22.4 L，當(dāng)生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2時，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故選項C錯誤；

D、隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，也就是說，到反應(yīng)結(jié)束的時候，溶液中還有沒有消耗掉的H2SO4，故選項D錯誤；

正確答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法正確的是

A. ①中含有2個手性碳原子數(shù)

B. ②中所有原子可以處于同一平面

C. ②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D. 1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：

則石灰水的變化可能是(　　)

A. ①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/span>

B. ①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙?/span>

C. ①②均變?yōu)槿榘咨珳啙?/span>

D. ①②都不變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是__________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是__________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿,調(diào)節(jié)pH 4～5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是____________。步驟⑤所得濾渣為___________（填化學(xué)式）。

（3）步驟⑦需在90～100℃下進行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使紫色石蕊變色的是（　　）

A.石炭酸B.甲酸C.乙醇D.乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. Y 的電極反應(yīng)： Pb－2e－ = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③

C. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

D. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入 N2 和 H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 達(dá)到平衡后，試回答下列問題：

(1)該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________，若降低溫度，K 值將______（填“增大”、“減小” 或“不變”）。 達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_______（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)_____（填“增大”、“減小” 或“不變”）。

(2)下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（_____）

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化

C．混合氣體的顏色不再改變

D．c(N2)與c(H2)的比值為1:3

E．容器中氣體的密度不再改變

(3)既加快反應(yīng)速率又使平衡右移的方法是（_____）

A．降低溫度 B．加入正催化劑 C．減小容器體積 D．再通入和原來相等量的 N2 和 H2

(4)在A、B 兩個容積相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒溫恒容達(dá)到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x，B 容器保持恒溫恒壓達(dá)到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y，則 x________y(“>”“<”或“=”)。

(5)在容積為2.0 L且體積不變的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為，則該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A.食鹽—NaClB.鐵紅—Fe3O4

C.膽礬—CuSO4D.燒堿—Ca(OH)2

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