7．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�
A．該化合物既可以催化加氫，又可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應
B．該化合物既可以與溴水反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合酚、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含苯環(huán)、雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應，甲基上H在光照下與Cl2發(fā)生取代反應，故A正確；
B．含碳碳雙鍵，既可以與溴水反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；
C．含酚-OH，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不能與NaHCO3溶液反應，故C錯誤；
D．酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應，則1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意酚、烯烴、酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag++S2-═Ag2S↓
B．向溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液  2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中，能發(fā)生水解反應的是b（填字母，下同）．
a．乙酸　　　　　　　　b．氯乙烷　　　　　　　c．乙醇
②下列化合物中，能發(fā)生酯化反應的是c．
a．CH3CHO 　　　  b．HCOOCH3　  c．CH3OH
③能鑒別和兩種物質(zhì)的試劑是a．
a．FeCl3溶液 　  b．金屬鈉 　  c．飽和NaHCO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（　�。�
A．副族元素中沒有非金屬元素
B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
C．除第1周期外，其他周期均有18種元素
D．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分別與CH3CH2OH反應，生成的酯的相對分子質(zhì)量大小關(guān)系（　�。�
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室將16.8g的鐵跟160mL的一定濃度的熱濃硝酸反應，測得反應后溶液的體積不變，溶液的c（H+）=1mol/L，生成的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）生成的NO2在標準狀況下的體積為4.48L．
（2）原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為9.75mol/L．
（3）要使上述反應生成的NO2和NO混合氣體在NaOH和30%雙氧水的混合溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，請計算至少需要30%雙氧水51克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組在含一定量Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出OA段反應的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）請描述整個實驗過程的實驗現(xiàn)象澄清石灰水先變渾濁后變澄清．
（3）通CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．區(qū)別二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的方法最佳是（　�。�
A．通入澄清的石灰水B．根據(jù)有無毒性
C．用濕潤的藍色石蕊試紙D．用品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同．C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份．X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問題：
（1）C、D、E中第一電離能最大的是F（填元素符號），X的價電子排布式為3d64s2
（2）A、C兩元素組成的非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為sp，該分子的空間構(gòu)型為直線形
（3）用化學方程式表示C、D兩種元素的電負性大小：2F2+2H2O═4HF+O2，寫出含有其中電負性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型是“V”形的物質(zhì)的化學式（單質(zhì)和化合物各寫一種）：O3、H2O
（4）A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為30NA．
（5）X元素對應的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖2所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，
如果X的原子半徑為a　cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計算此單質(zhì)的密度表達式為$\frac{\frac{56}{{N}_{A}}×2}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}}$　　g/cm3（不必化簡）．

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