5．某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

分析 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬性元素為Si．
A．Si元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在；
B．制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅；
C．二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬性元素為Si，
A．Si元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，故A正確；
B．Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅屬于酸性氧化物，但可以與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，故C錯(cuò)誤；
D．Si的非金屬性比碳的弱，其氫化物不如甲烷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意掌握Si元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，不屬于羧酸類(lèi)的是（　�。�
A．草酸B．苯甲酸C．亞油酸D．石炭酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種特殊的分子間作用力
B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂消耗能量，生成物分子中化學(xué)鍵形成放出能量
D．氯化鈉中存在離子鍵，所以食鹽水是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3COOH中含有的C-H數(shù)目為1.5NA
B．1.0 L 0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)小于0.1NA
C．電解AgNO3溶液得到22.4 L O2，理論上需要轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D．25℃時(shí)，2.0 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
①增大反應(yīng)物濃度   ②升高溫度   ③增大壓強(qiáng) ④使用催化劑 ⑤增大表面積．
A．全部B．①②C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小
B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次
C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖1標(biāo)出的是元素周期表短周期的部分元素．根據(jù)上表回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)）
（注：以下問(wèn)題回答范圍均限于A～H的元素）

（1）B元素的單質(zhì)在空氣中體積含量最大，則其氣態(tài)氫化物的電子式為；
（2）八種元素中原子半徑最大的是D（選填編號(hào)）；各電子層上的電子數(shù)相同的元素是Be（填相應(yīng)元素的符號(hào)）；
（3）G、H兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)比較這兩種元素ac（選填編號(hào)）；
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）如圖2，將潮濕的由H元素構(gòu)成的單質(zhì)通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛試劑可能是abc．
a．濃硫酸            b．NaOH溶液  c．KI溶液            d．飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大
B．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陰極，精銅作陽(yáng)極
C．氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來(lái)制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣
D．可充電的電池稱(chēng)“二次電池”，在充電時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中氯元素僅被還原的是（　�。�
A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．HCl+NaOH═NaCl+H2O

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