14．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中，錯誤的是（　　）
A．在現(xiàn)實生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴重的多，危害更大
B．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陰極，精銅作陽極
C．氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣
D．可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

分析 A、電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快；
B、在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極；
C、氯堿工業(yè)，是電解飽和的氯化鈉溶液來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣；
D、“二次電池”在充電時是電解池原理，在放電時，是原電池原理．

解答 解：A．電化學(xué)腐蝕加速負極金屬被腐蝕，比化學(xué)腐蝕快，危害更大，故A不選；
B、在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)是含有銅離子的鹽溶液，故B選；
C、氯堿工業(yè)是電解飽和氯化鈉溶液來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉和氯氣，故C選；
D、“二次電池”在充電時是電解池原理，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時，是原電池原理，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故D不選．
故選BC．

點評 本題涉及原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（　�。�
A．NaBrB．Ca（HCO3）2C．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C三種有機物組成混合物X．A、B、C的相對分子質(zhì)量均為90，且互為同分異構(gòu)體．
①把1.8gX完全燃燒后得到2.64gCO2和1.08gH2O，A和B具有相同的物質(zhì)的量；
②4.5gX中A和B均能與金屬Na反應(yīng)，生成896mLH2（標準狀況），C不能反應(yīng)；
③4.5gX中A和B均能與Na2CO3反應(yīng)生成448mLCO2（標準狀況），C不與Na2CO3反應(yīng)；
④2molA在催化劑條件下能生成1mol六原子環(huán)狀化合物，2molB亦能酯化形成1mol八原子環(huán)狀化合物；
⑤C不能發(fā)生上述反應(yīng)，但能起銀鏡反應(yīng)，且有醚的結(jié)構(gòu)；
（1）通過計算推導(dǎo)出A、B、C的分子式．
（2）推測A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式及在X中A、B、C物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有以下物質(zhì)：
①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氯化氫氣體．
（1）其中能導(dǎo)電的是①②④⑦；
屬于非電解質(zhì)的是③⑤；
屬于強電解質(zhì)的是⑥⑨；
屬于弱電解質(zhì)的是⑧．
（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)中①NaOH溶液 ②NaCl    ③鹽酸  ④CO2  ⑤CaCO3 ⑥Fe  ⑦硫酸   ⑧乙醇  ⑨融熔CaCl2
（1）不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是：②⑤⑦
（2）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池．已知甲烷燃料電池兩個電極上的反應(yīng)分別為：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
2O2+8e-+4H2O=8OH-
下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．CH4在負極上反應(yīng)；O2在正極上反應(yīng)B．放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱
C．此電池屬于環(huán)境友好電池D．此電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系． 
（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負性從大到小順序為O＞N＞C（用元素符號表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se
（用元素符號表示）．
（3）第 IIIA族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．
①[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
②不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）過渡區(qū)元素銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子：
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式1s22s22p63s23p63d10；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有ACD（選填字母）．
A．極性鍵     B．離子鍵  C．非極性鍵   D．配位鍵
③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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