Question

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等 ，均為1:2

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、氧化鈉與過(guò)氧化鈉都是離子化合物，且二者中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，均為1:2，正確；B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，則消耗的單質(zhì)鈉的物質(zhì)的量相同，Na元素的化合價(jià)都是從0價(jià)升高到+1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，正確；C、溫度升高，反應(yīng)速率加快，正確；D、根據(jù)蓋斯定律，25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)的反應(yīng)熱ΔH＝2ΔH1-ΔH2=2×（－414 kJ/mol）－（－511 kJ/mol）=－317 kJ/mol，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，化合物中離子數(shù)的判斷，蓋斯定律的應(yīng)用