下列各組物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn) X
M
Y
M
Z轉(zhuǎn)化的是（　�。� 
選項(xiàng)XYZM
ACCOCO2O2
BFeFeCl2FeCl3Cl2
CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
DNH3NONO2O2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．C與少量氧氣生成CO，CO氧化生成CO2；
B．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；
C．AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2；
D．NH3與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2．
解答： 解：A．C
少量O2
CO
O2
CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；
B．Fe
Cl2
FeCl3，不符合上述轉(zhuǎn)化，故B選；
C．AlCl3
少量NaOH
Al（OH）3
NaOH
NaAlO2，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；
D．NH3
O2
NO
O2
NO2，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL）8152050x120150
生成CO2體積（mL）0112224896224022402240
試求：（1）當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時(shí)，x的最小值為
 

（2）未變質(zhì)前NaHCO3的質(zhì)量．
（3）部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取
 
g NaOH
（3）主要的操作步驟有：
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm處；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．試將操作步驟進(jìn)行正確排序
 
（填序號(hào)）．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.38mol?L-1，原因可能是
 
．
A、使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體     
B、容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌     
D、膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度
E、稱(chēng)量時(shí)砝碼有殘缺            
F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離提純方法不正確的是（　　）
A、分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶
B、提純含有碘的食鹽，常用升華法
C、去除乙醇中的水分離常用蒸餾法
D、苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質(zhì)反應(yīng)：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2．下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應(yīng)但產(chǎn)物不是酯的是（　�。�
A、H-CHO
B、C6H5OH
C、C6H5CH2OH
D、C6H5COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)
 
（寫(xiě)成
 
A
Z
Xn-的形式）．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
縱行
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL含有0.15mol碳酸鈉的溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A、3.0mol/L
B、1.5 mol/L
C、2.0 mol/L
D、1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（　　）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④保存FeCl2溶液時(shí)向溶液中加入少量鐵粉
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（L）+KCl（L）?K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深．
A、①②③B、②④⑥
C、③④⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
（1）該電池中OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）
（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
（3）用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8gCu（OH）2固體．則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為
 
．

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