【題目】已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)

C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)

C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)

依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

【答案】D

【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，③－②＋①×3即得到C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)，所以反應(yīng)熱是－Q3kJ·mol－1＋Q2 kJ·mol－1－3Q1 kJ·mol－1。23g乙醇是0.5mol，所以選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.0 g H2(g)在O2（g)中完全燃燒，生成H2O（g)，放出熱量Q kJ。則下列說法正確的是( )

A. 若使用H2（l），則放出熱量大于Q kJ B. 若生成H2O（l），則放出熱量大于Q kJ

C. 若使用O2（s），則放出熱量大于Q kJ D. 電解18.0 g液態(tài)水，需要吸收Q kJ的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Na+)<c(CN-)

C. c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-) D. c(HCN)＋c(CN-)=0.2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。己知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍。下列說法正確的是

Y

Z

X

W

A. X的最高價氧化物是堿性氧化物

B. Z、W均可與Mg形成離子化合物 .

C. 原子半徑的大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會導(dǎo)致酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)不同部位工作條件的不同，航天飛機(jī)使用了多種防熱材料。例如，機(jī)身和機(jī)翼下表面使用高溫陶瓷瓦。下列對新型陶瓷材料的有關(guān)敘述中，錯誤的是(　　)

A. 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，可以作為高級耐火材料

B. 氧化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，它是生物陶瓷

C. 氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機(jī)的受熱面

D. 新型無機(jī)非金屬材料克服了傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn)，但是強(qiáng)度比較差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（安徽省淮北市第一中學(xué)2017屆高三）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X和W，Z和R分別同主族，X是短周期中原子半經(jīng)最小的元素。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。W 是金屬元素，W+與Z2-的核外電子排布相同，下列說法不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：X2Z>YX3>X2R

B. Z、W、R形成的某種化合物在稀硫酸中可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C. Y、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液均有強(qiáng)氧化性

D. X、Y、Z只能形成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆四川省雙流中學(xué)高三12月月考化學(xué)卷】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊表面有氧化鈉的鈉塊，用一張已除去氧化膜、并刺有一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12Ｌ氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27ｇ，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0Ｌ，溶液中NaOH 的濃度為 0.050 mol·Ｌ-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。

（1） 寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2） 試通過計算確定該鈉塊中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實驗：

（1）取溶液少量于試管中，測得溶液的pH為2，則溶液中不存在的離子是_______________。

（2）繼續(xù)向溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同叫有氣體放出，寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式__________________________________________。

（3）�。�2）中的上層清液，加入過量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，此沉淀和氣體的化學(xué)式為______________、____________________。

（4）繼續(xù)向（3）中反應(yīng)后的剩余溶液中通入足量CO2氣體，又有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子是___________________________。

（5）上述實驗中還不能確定是否存在的離子是_________。

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