Question

20．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^- ）有如圖所示關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�

• A． c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=6，溶液呈弱酸性
• B． b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可以大量共存：NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
• C． 若a點(diǎn)表示CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，則該溶液中的離子濃度大小為：c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞C（OH^- ）＞c（H ⁺ ）
• D． 若d點(diǎn)表示某等濃度、等體積的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合溶液，則溶液中的離子濃度存在如下關(guān)系：c（NH₄⁺）+2c（H⁺）═2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．c點(diǎn)溶液中c（H⁺）=c（OH^- ）；
B．b點(diǎn)溶液顯弱酸性，CO₃^2-不能大量共存；
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c（H⁺）=c（OH^- ），結(jié)合電荷守恒分析；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．由圖象可知，c點(diǎn)溶液中c（H⁺）=c（OH^- ），溶液顯中性，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溶液顯弱酸性，CO₃^2-在堿性條件下存在，所以CO₃^2-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c（H⁺）=c（OH^- ），溶液中電荷守恒為：c（Na⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（CH₃COO^-）+c（OH^- ），所以該溶液中的離子濃度大小為c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^- ）=c（H ⁺ ），故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)表示某等濃度、等體積的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合溶液，溶液中的電荷守恒為c（H ⁺ ）+c（NH₄ ⁺ ）=c（Cl^-）+c（OH^- ），物料守恒為c（NH₄ ⁺ ）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-），所以溶液中的離子濃度存在如下關(guān)系：c（NH₄⁺）+2c（H⁺）═2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及水的離子積、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．