【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān),試回答下列有關(guān)問題:
(1)NH3極易溶于水,其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是___________(填序號(hào))。
A.B. C.c(H+)c(OH-) D.
(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí),將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是______________(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5)
(3)以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。
①B電極的反應(yīng)式為_______________________。
②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗甲烷的體積為_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】BD NH4++H2O NH3·H2O+H+ 逆向 a/200b CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O 1.12 L
【解析】
(1)氨水中存在NH3H2ONH4++OH-,加水稀釋,促進(jìn)一水合氨的電離,平衡向正方向移動(dòng),據(jù)此解答;
(2)根據(jù)影響平衡的因素分析改變條件對NH4+水解平衡NH4++H2O NH3·H2O+H+的影響;
(3)①根據(jù)燃料電池工作原理書寫B電極的反應(yīng)式;
②根據(jù)用惰性電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng),結(jié)合電子守恒計(jì)算消耗甲烷的體積。
(1)氨水中存在NH3H2ONH4++OH-,加水稀釋,促進(jìn)一水合氨的電離,平衡向正方向移動(dòng),則n(NH4+)、n(OH-)增大,但c(NH4+)、c(OH-)減小,則c(H+)增大;一定溫度下,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變,水的離子積常數(shù)不變;由于Kw不變,c(OH-)減小,c(H+)增大,故減小,由于Kb=不變,c(NH4+)減小,則減小,
故答案為:BD;
(2)NH4NO3溶液中由于NH4+水解,溶液顯酸性,水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2O NH3·H2O+H+;滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行,水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
Kb=,而c(OH-)=10-7 mol·L-1,則c(NH4+)=200c(NH3·H2O),故n(NH4+)=200n(NH3·H2O),根據(jù)電荷守恒,n(NH4+)=n(NO3-)=a,滴加氨水的濃度為mol÷b L= mol·L-1,
故答案為:NH4++H2O NH3·H2O+H+ ;逆向;a/200b ;
(3)①B電極失去電子被氧化,做負(fù)極,該條件下的電極反應(yīng)式為:CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O,
故答案為:CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O;
②陰極上先是銅離子得電子,Cu2++2e-=Cu,100mL1mol/L的銅離子得電子物質(zhì)的量是0.2mol然后是2H++2e-=H2↑;在陽極上是氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣,4OH--4e-=O2↑+2H2O,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí),假設(shè)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是x,則陰極產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量也是x,根據(jù)電子守恒,得到4x=0.2+2x,解得x=0.1mol,即陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol,則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為40.1mol=0.4mol,
根據(jù)燃料電池電極反應(yīng)式CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O,
消耗甲烷的體積為0.4mol22.4L/mol=1.12L,
故答案為:1.12 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):
A________、 B________、 D________、E________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(請注明反應(yīng)條件):
A+H2O: ____________________;
A → D: ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2009年3月1日,“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點(diǎn)。“嫦娥一號(hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列元素的含量和分布情況:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Sb(銻)、Fe、Ti(鈦)、Na、I、Cr(鉻)、Gd(釓);其中屬于主族元素的有( )
A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各實(shí)驗(yàn)中需用濃鹽酸而不宜用稀鹽酸,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并闡明理由。
(1)配制SnCl2溶液時(shí),將SnCl2(s)溶于濃鹽酸后再加水稀釋______。
(2)加熱MnO2與濃鹽酸的混合物制取氯氣______。
(3)需用濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同.打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng)(已知反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2 , 裝置中不存在其它化學(xué)反應(yīng))。
(1)開始時(shí)左右兩室分子數(shù)_____________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)_____________(填“增大”或“減小”)。
(3)最終容器內(nèi)密度與原來_____________(填“相同”或“不相同”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)題意回答下列問題:
I工業(yè)上制備Na2S的反應(yīng)原理如下
①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=-221.0kJ·mol-1
④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4
(1)△H4=___________ kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)④能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。
(3)工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①,而用反應(yīng)④的理由是_____________________________。
Ⅱ.在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) △H=-748kJ/mo1。用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO的濃度如下:
時(shí)間(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | …… |
C(NO)/mol/L | 0.100 | 0.050 | 0.025 | 0.010 | 0.010 | …… |
(1)計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=______________________。
(2)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號(hào))。
A.選用更有效的催化劑
B.降低反應(yīng)體系的溫度
C.充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D.充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
Ⅲ.工業(yè)上常用臭氧處理含NO2-的廢水。
(1)O3氧化NO2-可產(chǎn)生NO3-和O2,反應(yīng)中每生成1mol的O2轉(zhuǎn)移___________mol電子。
(2)O3可由電解稀硝酸制得,原理如圖。圖中陰極為___________(填“A”或“B”),陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:
已知:濃硫酸不與PbO2反應(yīng),Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-===2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
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