【題目】如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內氣體密度相同.打開活塞,使NO與O2充分反應(已知反應方程式為2NO+O2=2NO2 , 裝置中不存在其它化學反應)。
(1)開始時左右兩室分子數(shù)_____________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反應前后NO室壓強_____________(填“增大”或“減小”)。
(3)最終容器內密度與原來_____________(填“相同”或“不相同”)。
【答案】不相同 減小 相同
【解析】
(1)開始時左右兩室中氣體體積相同,氣體密度相同,所以氣體質量相同,據(jù)n=m/M進行分析;
(2)根據(jù)2NO+02=2NO2反應的特點進行分析;
(3)根據(jù)ρ=m/V進行分析。
(1)開始時左右兩室中氣體體積相同,氣體密度相同,所以氣體質量相同,但一氧化氮和氧氣摩爾質量不同,氣體物質的量不同,分子數(shù)不同;
故答案是:不相同;
(2)一氧化氮和氧氣發(fā)生的反應為:2NO+02=2NO2,反應是氣體體積減少的反應,反應后壓強減小;
故答案是:減;
(3)化學反應遵循質量守恒定律,即反應前后質量不變,容器體積也不變,根據(jù)ρ=m/V可知,容器內氣體總密度不變,與原來相同;
故答案是;相同。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組設計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
(1)裝置①中反應的化學反應方程式是__________________________。
(2)裝置②中的試劑是______(填序號)。
a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和NaHCO3溶液 c.濃H2SO4
(3)裝置③中的試劑是______________。
進行實驗:
步驟1:打開彈簧夾K2,關閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
步驟2:打開彈簧夾K1,關閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
(4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是__________。
(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是__________________________。
實驗反思:
(6)有同學提出質疑:“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應。”其理由是__________________。(答案合理就得分,此空3分)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸,則混合溶液的pH約為(假設混合后溶液體積不變,室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5)
A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案不可行或結論不正確的是
A. 用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH
B. 通過觀察如圖中導管水柱的變化,驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕
C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,通過完全反應后收集到的H2體積,比較兩種酸的電離程度:醋酸<鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準確稱取w g固體樣品,配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案:
方案I:取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量,得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初讀數(shù)/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數(shù)/mL | 19.95 | 20.20 | 19.15 | 20.20 |
實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。
(2)操作I為________操作Ⅱ為____________
(3)方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________,在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。
(4)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù),計算Na2SO3的純度為_________。
(5)上述實驗中,由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________
A.方案I中若沒有洗滌操作,實驗結果將偏小
B.方案I中若沒有操作Ⅱ,實驗結果將偏大
C.方案Ⅱ中,滴定管在滴定前無氣泡,滴定后出現(xiàn)氣泡,實驗結果偏小
D.方案Ⅱ中,滴定終點時仰視讀數(shù),實驗結果偏大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關,試回答下列有關問題:
(1)NH3極易溶于水,其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是___________(填序號)。
A.B. C.c(H+)c(OH-) D.
(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是______________(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5)
(3)以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。
①B電極的反應式為_______________________。
②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用反應6NO2+8NH3===7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能。下列說法正確的是()
A. 電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當有4.48 L NO2被處理時,轉移電子數(shù)為0.8NA
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【題目】反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),△H=Q ,反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖,下列敘述正確的是
A. 達到平衡后,若升溫,平衡正移
B. 化學方程式中m+n>e+f
C. 到平衡后,加入催化劑該反應△H減小
D. 達到平衡后,充入一定量C,平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知,石墨在一定條件下可轉化為金剛石,已知12 g石墨完全轉化為金剛石時,要吸收1.91 kJ的熱量,據(jù)此判斷,下列說法中正確的是( )
A. 由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高
B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高
C. 由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低
D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低
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