Question

【題目】已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B﹣；

③2B-+Z2=B2+2Z-。

由此推斷下列說法錯誤的是（　　）

A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以進行

B.Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化

C.Z2可以置換出X2+溶液中的X

D.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

Answer 1

【答案】C

【解析】

氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中氧化性為XO4->Z2，2A2++B2=2A3++2B-中氧化性為B2>A3+，2B-+Z2=B2+2Z-中氧化性為Z2>B2，以此來解答。

A.由上述分析可知，氧化性Z2>A3+，則反應Z2+2A2+═2A3++2Z-能發(fā)生，A正確；

B.Z元素在①中化合價升高，被氧化，而在③中元素的化合價降低，被還原，B正確；

C.由①的離子方程式為16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可知還原性Z->X2，所以Z2不可以置換出X2+溶液中的X，C錯誤；

D.由上述分析可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，D正確；

故合理選項是C。