某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是
A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不相等
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D． 若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| T/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol?L-1 | 5.00 | 3.50 | 2.42 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的
空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全
部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產(chǎn)石膏 噸。
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，
則x＝ 。
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），
分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖11所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 molH2O(g) （保持溫度不變），則此平衡將 移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）
③直接甲醇燃料電池結構如上圖13所示。其工作時負極電極反應式可表示為 。
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省淮陰中學、海門中學、天一中學高三上學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題
（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產(chǎn)石膏 噸。
②
新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，
則x＝ 。
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），
分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線如圖11所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)（保持溫度不變），則此平衡將 移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）
③直接甲醇燃料電池結構如上圖13所示。其工作時負極電極反應式可表示為 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學部分 題型：
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）= 。若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度 （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度。
（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
移動（填“向左”、“向右”或“不”）。
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
|
T／s |
0 |
500 |
1000 |
|
c（N2O5）／mol·L-1 |
⑤.00 |
3.50 |
2.42 |
則500s內(nèi)N2O5的分解速度v(N2O5)=
；降溫至T2，反應進行1000s時測得c(NO2)=4.98mol·L-1，則反應N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H 0。（填“>”、“=”、“<”）。
（4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：
4NH3+3O2
2N2+6H2O。你認為電解質(zhì)溶液應顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式
。
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