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體積相同的甲．乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2⇌2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（）

    A．             等于p%             B． 大于p%          C． 小于p%   D． 無法判斷


考點：  化學平衡的計算．

專題：  化學平衡專題．

分析：  先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強增大，平衡正向移動．

解答：  解：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積時，乙的壓強增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO2的轉化率為P%，則乙的SO2的轉化率將大于甲的，即大于P%．

故選B．

點評：  這一類問題的解決方法一般如此，先設為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應熱（△H）等于﹣183kJ/mol，又知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl﹣Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H﹣Cl鍵的鍵能為（）

    A．             248kJ/mol           B． 496kJ/mol       C． 862kJ/mol D． 431kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列說法正確的是（）

    A． 乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/mol

    B． 若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

    C． 若生成2 mol液態(tài)水，則△H=﹣2512 kJ/mol

    D． 若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）

    A．             ①③②④            B． ①③④②        C． ③④②① D． ③①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（）

    A． 該反應的△S＜0

    B． 該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

    C． 向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動

    D． 升高溫度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


據報道，摩托羅拉公司開始了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

請?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連．②陽極的電極反應式為  

（2）放電時，負極的電極反應式為  

（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質增加648g，則甲池中理論上消耗O2   L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（）

    A． 該反應為吸熱反應

    B． 催化劑能改變反應的焓變

    C． 催化劑能降低反應的活化能

    D． 逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1273K時發(fā)生反應Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：

（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率增   （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應是  反應（選填“吸熱”、“放熱”）．

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是  ；

a．混合氣體的壓強保持不變        

b．H2的濃度不再改變

c．消耗H2O的物質的量與生成H2的物質的量之比為1：1

d．Fe、H2O、FeO、H2的物質的量之比為1：1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：


C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（）

    A． 三者對應的氧化物均為酸性氧化物

    B． 三者的單質直接與氧氣反應都能至少生成兩種氧化物

    C． 相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3

    D． CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同

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