Question

15．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
• B． 已知某溫度K_sp（Ag₂S）=6×10^-30，K_sp（AgCl）=2×10⁶，則2AgCl（g）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數(shù)y約為6.7×10^-37
• C． 在25℃，將2amol•L^-1的氨水與0.02mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K₁=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
• D． 等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
B．根據(jù)難溶物溶度積的表達式進行計算；
C．在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.01mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（a-0.01）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，最后代入計算求NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b；
D．從物料守恒的角度分析．

解答 解：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14-a，故A錯誤；
B．2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂ S（s）+2C1^- （aq）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{C{l}^{-}）}^{2}}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{\frac{{{K}_{sp}}^{2}（AgCl）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}}{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}S）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}}$=$\frac{（2×1{0}^{-6}）^{2}}{6×1{0}^{-50}}$=6.7×10³⁷，故B錯誤；
C．在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.01mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（a-0.01）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-7}•1{0}^{-2}}{a-0.01}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故C正確；
D．假設各為1mol，則n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），存在2n（Na⁺）=3n（Na₂CO₃）+3n（NaHCO₃），根據(jù)物料守恒，應有2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，解答本題時注意把握溶液中的電荷守恒、物料守恒的應用，A為易錯點，注意酸堿溶液對水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．