Question

10．（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是DF．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁＜  m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液．則V_a：V_b=10^a+b-14（填表達(dá)式），
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現(xiàn)有濃度為0.1mol•L^-1的五種溶液
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH的大小順序不正確的是④（選填①②③④）
①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
（5）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中
存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H₂O?H⁺+OH^-、NH₃•H₂ONH+4+OH^-；NH+4+H₂O NH₃•H₂O+H⁺；
在此溶液中：Na⁺ 微粒的物質(zhì)的量為0.002mol有兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.008mol．它們是NH₄⁺和H⁺．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，據(jù)此解答即可；
（2）從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析，醋酸與Zn反應(yīng)同時，電離出H⁺，pH變化較緩慢；
（3）25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有V_aL×10^-amol/L=V_bL×10^b-14mol/L，即V_a：V_b=10^a+b-14，以此來計算；
（4）先根據(jù)酸、堿、鹽確定PH大�。畸}中陽離子相同，酸越弱，其鹽的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析鹽溶液的PH值大�。�
（5）根據(jù)鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離分析；根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：（1）A．NH₃是非解質(zhì)； B．SO₃是非解質(zhì)；  C．Cl₂ 是單質(zhì)；D．BaSO₄ 是強(qiáng)電解質(zhì)；E．酒精是非解質(zhì)；F．CH₃COONH₄是強(qiáng)電解質(zhì)；G．HClO是弱電解質(zhì)；
故選DF；
（2）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂．
故答案為：＜；
（3）25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有V_aL×10^-amol/L=V_bL×10^b-14mol/L，即V_a：V_b=10^a+b-14，故答案為：10^a+b-14；
（4））D、B、A、C是鹽，E是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽的PH值小于堿的，所以E的PH值最大；D、B、A、C四種鹽的陽離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的，故相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是DBACE，故選：④；
（5）NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl
反應(yīng)前 0.01mol  0.002mol         
反應(yīng)  0.002mol  0.002mol  0.002mol  0.002mol
反應(yīng)后0.008mol    0      0.002mol   0.002mol 
所以溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl；
NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解，所以存在平衡 體系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱電解質(zhì)，部分電離，所以存在平衡體系：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；Na⁺和Cl^-不水解，所以其濃度不變；溶液中陰陽離子所帶電荷相同，溶液中存在的離子為Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，
即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），n（Na⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.01mol+n（OH^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.008mol+n（OH^-），
所以n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=0.008mol，
故答案為：Na⁺；NH₄⁺和H⁺．

點評 本題較為綜合，考查電解質(zhì)的概念、離子濃度大小比較，掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、溶液中離子濃度大小的比較方法是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．