1.下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( 。
A.含有金屬元素B.具有較高的熔點C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電

分析 某種化合物中一定存在離子鍵,說明該化合物中是離子化合物,離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電,共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電,據(jù)此分析解答.

解答 解:某種化合物中一定存在離子鍵,說明該化合物中是離子化合物,離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電,共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電,
A.含有金屬元素的化合物不一定含有離子鍵,如氯化鋁,故A錯誤;
B.具有較高熔點的化合物不一定含有離子鍵,如二氧化硅等,故B錯誤;
C.水溶液能導電的化合物不一定含有離子鍵,如HCl、硫酸等,故C錯誤;
D.熔融狀態(tài)能導電的化合物中含有只有一定陰陽離子,所以一定含有離子鍵,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子化合物的判斷,側(cè)重考查基本概念,明確離子化合物和共價化合物的根本區(qū)別是解本題關鍵,注意不能根據(jù)溶解性、電解質(zhì)溶液酸堿性及導電能力強弱判斷離子化合物.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在一定量的密閉容器中進行反應:N 2(g)+3H 2(g)?2NH 3(g).已知反應過程中某一時刻
2、H 2、NH 3濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L.當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是( 。
A.2為0.2 mol•L-1,H 2為0.6 mol•L-1
B.2為0.15 mol•L-1
C.2、H 2均為0.18 mol•L-1
D.NH 3為0.4 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.科學家預測,氨有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源.下列有關說法不正確的是(  )
A.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O
B.液氨可以作為溶劑使用,而氫的沸點極低,不易液化
C.氨氣比空氣輕,標準狀況下密度約為0.76 g•L-1
D.氨氣與氫氣相比,優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時更安全

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有機物檢驗方法能達到實驗目的是( 。
A.取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱,冷卻,再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在
B.除去乙烷中混有乙烯,將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
C.用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔
D.用溴水鑒別苯和甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在元素周期表這哪個區(qū)域?qū)ふ倚碌拇呋瘎┖椭圃炷透邷亍⒛透g的合金材料( 。
A.堿金屬B.周期表右上角非金屬元素
C.金屬與非金屬分界線附近的元素D.過渡元素

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.硝酸按是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖,請回答下列問題.

(1)寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式:4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
(2)吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應,屬于氧化還原反應的是C(填反應容器代號).
(3)濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學方程式解釋原因:4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
(4)3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀.則
①加入Na0H 溶液的體積至少640mL
②該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
③NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1molCH3COONa中含有的共用電子對總數(shù)為8NA
B.標準狀況下,將22.4LCl2溶于水,反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C.450℃時,在催化劑的作用下,將2molSO2與一定量的O2混合反應,一段時間后測得SO2消耗了$\frac{1}{2}$,則該正反應消耗了NA個SO2分子
D.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究.
實驗一:甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸,設計實驗方案研究影響反應速率的因素.
研究的實驗報告如下表:
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中;②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應快慢:Mg>Al>Fe反應物的性質(zhì)越活潑,反應速率越快
(1)該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響;
要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是溫度相同.
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖裝置同溫下進行定量實驗,用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應,通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應速率的影響.
實驗二:同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難.現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱.已知:
P4(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2983.2kJ•mol-1
P(s,紅磷)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4(s,白磷)═4P(s,紅磷)△H=-29.2kJ•mol-1.                       相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是紅磷;白磷的穩(wěn)定性比紅磷低(填“高”或“低”).)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.不能說明元素X的電負性比元素Y的大的是(  )
A.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多
B.X的最高價氧化物水化物的酸性比Y的最高價氧化物水化物的酸性強
C.與H2化合時X形成的單質(zhì)比Y形成的單質(zhì)容易
D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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